酸式盐及其反应|酸根|弱酸|强碱|阳离子|水溶液_网易订阅

弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42-例外),可与酸性比其强的酸反应,生成新酸和新盐,(强酸制弱酸原理)如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应。常见的酸酸性强弱为:强酸H2SO4>中强酸H3PO4>弱酸H2S盐酸>H2SO3>HAc>H2CO3>HClOHNO3>H2SiO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4...

23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...

(1)凡是盐都是强电解质;(2)BaSO4,AgCl难容于水,水溶液导电不显著,故为弱电解质;(3)解离作用是先通电,然后解离,溶液就能导电了;(4)氨水稀释一倍,溶液中的c(OH-)就减少为原来的一半;(5)HCl溶液的浓度为HAc溶液浓度的一倍,则前者的c(H+)也是后者的一倍。(综合题)要配置250mL,pH值等于5的缓冲溶液,需...

正确书写离子方程式之我见|溶液|生成物|反应物|化学式_网易订阅

1.强酸的酸式盐,其酸式酸根在溶液中还会电离,应改写成离子符号。如:“HSO4-”可写成“H+”与“SO42-”。如硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应:H++HCO3-=H2O+CO2↑2.多元弱酸酸式盐的酸式酸根在离子方程式中不能拆开写。如:NaH2PO4和NaOH溶液的反应。H2PO4-+OH-=HPO2-4+H2OH2PO4-+2OH-=PO3-4+2H...

高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结

若题目中出现这样的条件,则溶液中可能有H+存在,也可能有OH-存在,分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。例题、若溶液能与Al反应放出H2,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+、Na+...

染整工艺原理(四)--漂白

3、遇过量HCl放出Cl2:NaClO+HCl→HClO+NaClHClO+HCl→Cl2↑+H2O4、NaClO溶液处于复杂和不稳定状态。溶液中各成分组合随pH值不同而变NaClO在碱性条件下更稳定,商品溶液pH为125、重金属及其化合物对NaClO有催化分解作用,使fibre严重受损,以Fe、Co、Ni和Cu的化合物较为强烈,∴设备不宜用铁质。

化学反应的规律

HCl+NaAc=HAc+NaCl自由移动的离子数目也减少了(www.e993.com)2024年11月23日。三、分解反应的规律1.含有共价键的离子化合物分解时,一般总是共价键处先断裂而分解,而不是离子键处先断裂,例如:2NaNO3=(△)2NaNO2+O2↑2.同一元素不同价态的含氧酸盐,元素化合价越高,其对应含氧酸盐越不易分解。