高中化学易错知识点辨析

错误,是“只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物。⒉分子中键能越大,分子化学性质越稳定。正确。⒊金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。错误,Sn、Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。⒋既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化...

高中化学基本概念知识点+常见化学气体性质归纳!

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中...

高考化学高频考点&解题思路-考查氧化还原反应的规律

(1)常见物质氧化性顺序:KMnO4(H+)>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+。(2)常见物质还原性顺序:Mn2+<Cl-<NO2<NO<SO2<Br-<Fe2+<Cu<I-<H2<Fe。★步骤2离子按照“先强后弱”的原则依次反应。(1)常见离子氧化性:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+(2)常见离子还原性:I->Fe2+...

【教研帮扶】走进湛江教研帮扶高中化学专场举行

课堂上,学生提出了发生氧化还原反应的预测,老师让学生思考此预测的依据,即化合价角度和物质性质类比迁移角度,引导学生从金属阳离子氧化性强弱顺序和价类二维图的知识,来推理预测陌生粒子的性质,帮助学生初步建立认识物质性质的思维模型。活动三,完善模型。分组实验,往硝酸银溶液逐渐滴加过量的氨水,通过实验来验证预测猜想,...

高中化学:具体谈谈稀硝酸与浓硝酸的氧化性

虽然铂、金不易被浓硝酸氧化,但当有Cl-离子存在时,和产物Au3+离子(或Pt4+离子)结合,生成了络离子[AuCl4]-(或[PtCl6]2-),从而降低了Au3+离子(或Pt4+离子)的浓度,金属就被继续氧化了。(5)当硝酸与金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、铁等反应时,除可生成NO2或NO外,在更稀的硝...

高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!

(5)一般金属阳离子的氧化能力越强,则对应的金属单质的还原性越弱(Fe对应的是Fe2+)(6)电化学原理:不同金属形成原电池时,通常作负极的金属性强;在电解池中的惰性电极上,先析出的金属性弱(www.e993.com)2024年12月20日。2、元素得电子(氧化性)能力强弱比较依据(1)比较元素单质与氢气化合的难易程度。一般越易反应,得电子能力越强。

高中化学知识点:离子共存问题

高中化学知识点:离子共存问题1.分析是否能发生复分解反应。一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。2.分析能否发生氧化还原反应Fe2+、SO32—与NO3—/H+;I—、S2—、SO32—与Fe3+、ClO—、MnO4—;2S2-+SO32-与H+;S2O32—与2H+等因发生氧化还原反应而不能共存。例如:...

高中化学常考知识大汇总

Na2O2中氧元素为-1价,Na2O2既有氧化性又有还原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂,Na2O2具有强氧化性能漂白。5、钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)...

鲁科版高中化学电子课本大全_全套鲁科版高中化学新教材电子版(PDF...

本章主要变化有:将第1节碳的多样性调整到第2章第1节元素与物质分类中以价类二维图形式呈现,不作为一节具体介绍;删除旧教材第4节海水中的元素;把旧教材第2章第3节氧化剂和还原剂一节下的铁的性质移动到本章的第一节;增加微项目《论证重污染天气“汽车限行”的合理性》。通过对比分析,他认为本章的教学过程中...

高中化学实验基本操作知识易错70例

40.用盐酸酸化高锰酸钾溶液,以提高其氧化性解析:高锰酸钾溶液在酸性条件下会氧化氯离子,生成新的物质。为增强高锰酸钾溶液的氧化性常用硫酸酸化。41.除去溴苯中少量的溴,加入碘化钾溶液,充分反应后,弃去水溶液解析:碘化钾与溴反应生成的碘,同样易溶于溴苯中无法得到纯净的溴苯。