氧化性离子强弱顺序表?

常见离子还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-常见离子氧化性:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+2判断氧化性/还原性强弱的方法1.从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性,如Fe3+H2SO4KMnO4最低价态——只有还原性,如金属单质Cl-S2-中间价态...

金属活动性顺序表的应用

1、判断金属还原性的强弱在“表”中,金属的位置越靠前,就越容易失去电子变成阳离子,即该金属的还原性越强。所以,金属的还原性从左到右是逐渐减弱的。即:K→Au还原性逐渐减弱2、判断金属阳离子氧化性的强弱在“表”中,从左到右金属单质失电子的能力逐渐减弱,而其阳离子得电子的能力逐渐增强。所以,金...

高中化学:具体谈谈稀硝酸与浓硝酸的氧化性

虽然铂、金不易被浓硝酸氧化,但当有Cl-离子存在时,和产物Au3+离子(或Pt4+离子)结合,生成了络离子[AuCl4]-(或[PtCl6]2-),从而降低了Au3+离子(或Pt4+离子)的浓度,金属就被继续氧化了。(5)当硝酸与金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、铁等反应时,除可生成NO2或NO外,在更稀的硝...

高考化学|专题讲解 氧化还原反应

如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀)、HNO3(热)>HNO3(冷)、KMnO4(H+)>KMnO4。方法点击1.氧化性、还原性强弱的判断是近几年高考的热点,特别是依据反应式来判断氧化性、还原性强弱,常见的考题形式有:(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。

高中化学中34个反常情况汇总

8.元素的金属性或非金属性较强,其单质不活泼一般情况下,元素的金属性或非金属性较强,其单质也越活泼。但对于少数元素的原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如金属性铅比锡强,但金属活动顺序表中锡在铅的前面。原因是比较的条件不同,前者指气态原子失电子时铅比锡容易,而后者则是指在溶液中单质锡比单质...

人教版九年级化学上册知识点总结归纳,暑假预习必备!

(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序:金属活动性由至弱:KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu(www.e993.com)2024年12月20日。(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。三、常见物质的颜色、状态...

2020高考化学备考篇:氧化还原反应,还不会的同学快来看一看!

物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中...

高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!

1、元素原子失电子(还原性)能力强弱比较依据(1)依据金属活动性顺序表,越靠前元素原子失电子能力越强。(2)比较元素单质与水(或酸)的反应置换出氢的难易程度。越易发生,失电子能力越强。(3)比较元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,失电子能力越强。

考试形式与试卷结构

在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后,其阳离子的氧化性就越弱。4.根据元素周期表同周期元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。同主族元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。

高中化学知识点整合,背会它!|易溶|离子|溶液|氧化|浓硫酸_网易订阅

四种基本反应类型和氧化还原反应关系:3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义:有离子参加的反应电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物...