【应用化学】2024年陕西省职业教育单招本科专业技能联考考试大纲
1.了解原子的组成和原子核外电子的排布规律;了解元素周期表的结构,了解元素周期表中元素性质的递变规律;了解离子键和离子化合物、共价键和共价化合物的基础知识;了解氧化反应、还原反应和氧化还原反应的概念,以及常见的氧化剂和还原剂。2.了解质量浓度的表示方法;掌握物质的量及其单位—摩尔、摩尔质量的概念及有...
高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释:外界条件改变使平衡发生移动的结果,是减弱对这种条件的改变,而不是抵消这种改变,也就是说:外界因素对平衡体系的影响占主要方面。三水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1.定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质:在水溶液中或熔化...
高一化学学习——离子反应
(1)复分解型离子反应,需要注意化合价保持不变,关注沉淀或气体或弱电解质的生成。(2)氧化还原反应型离子反应,必须遵循氧化还原反应的相关规律。(3)水解型离子反应,大部分是可逆反应。(4)络合型离子反应。3,复分解型离子反应完成的条件(1)有难电离的物质生成即弱电解质生成水,弱酸,弱碱等等。(2)有难...
热点题型二离子反应 离子方程式
解析:A选项中NH3·H2O为弱碱,不能拆成离子形式,故A选项错误;C选项中电荷和氢原子均不守恒,故C选项错误;D选项中向小苏打溶液中加入过量的石灰水,最终溶液中不可能存在大量的CO32-,正确的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,故D选项错误。答案:B归纳提升判断离子方程式正误的“四查四看”(...
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例题、某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液,在该溶液中可以大量共存的离子组是()...
高中化学66个离子方程式,全在这儿了
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:3NaClO+SO2+H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-13、氯气通入水中:Cl2+H2O?HCl+HClOCl2+H2O?H++Cl-+HClO14、氟气通入水中:2F2+2H2O=4HF+O22F2+2H2O═4HF+O2...
双水解离子方程式有什么
双水解反应是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解,例如三价铝离子和碳酸氢根,直至完全的反应。水解反应能否完全进行决定于两个因素:互相促进水解程度大小(包括物质本性、外界条件等的影响);水解产物的溶解度。1双水解离子方程式有什么常见双水解反应的离子:...
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。只能强酸、强碱、可溶性盐可以拆成离子形式,其它类型只能写分子式或化学式。(3)号实际:“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂...
高中化学常见离子反应
1、离子反应:指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应。2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3、离子方程式的书写:(1)书写规则:①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写...
高中化学必修一49个高频考点汇总,开学领跑看这里!
10、常见易溶的强电解质有:三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性盐11、离子方程式正误判断:(看几看)①看是否符合反应事实(能不能发生反应,反应物、生成物对不对)。②看是否可拆。③看是否配平(原子个数守恒,电荷数守恒)。④...