酸式盐反应的离子方程式
这组反应实际上只是把上一组的OH-换成了HCO3-,相应的反应也变成了产生CO2气体的反应,但反应的本质是大同小异的,离子方程式的形式也无太大差别。三、弱酸的酸式盐与强酸和盐的反应⒈弱酸的酸式盐与强酸反应如NaHCO3溶液与稀盐酸反应:H++HCO3-=CO2↑+H2O⒉弱酸的酸式盐与盐反应⑴NaHCO3溶液与NaHSO4...
双水解离子方程式有什么
双水解反应是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解,例如三价铝离子和碳酸氢根,直至完全的反应。水解反应能否完全进行决定于两个因素:互相促进水解程度大小(包括物质本性、外界条件等的影响);水解产物的溶解度。1双水解离子方程式有什么常见双水解反应的离子:Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-;F...
离子反应和离子方程式-高一化学必修第一册精品讲义
(4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写如:NaHCO3溶液和稀硫酸反应:HCO3—+H+===CO2↑+H2O(5)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,即没有自由移动离子参加的反应,不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子...
化学复习中离子方程式正误判断的7大要点
3.看化学式是否可拆。(1)、在书写离子方程式时,难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均要写成化学式,强酸强碱和可溶于水的盐改写成离子形式。(2)、微溶物的处理:当微溶物出现在生成物中,用化学式表示,当出现在反应物中,溶液是澄清时拆成离子,溶液是浊液时,写成化学式。4.酸式盐的...
高中化学离子反应及其练习
“写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。(2)书写关键:①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式;②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。深度思考(1)以H++OH-===H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么?
高一化学期末复习:化学物质及其变化|阳离子|氧化|还原剂|胶体...
两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示(www.e993.com)2024年9月9日。两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件。
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电离方程式:要注意配平,原子个数守恒,电荷数守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-9、离子反应:(1)离子反应发生的条件:生成沉淀、生成气体、水。(2)离子方程式的书写:(写、拆、删、查)①写:写出正确的化学方程式。(要注意配平。)②拆:把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式,这些物质拆...
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1.离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际:“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子...
高考化学复习四大坑
(6)质量、电荷要守恒。水溶液中的三大守恒解答盐类水解题目时要做到“一个明确、两步书写、三种比较、四个式子”。1.一个明确即明确“谁弱谁水解,谁强显谁性”,盐类水解程度很小,只有双水解反应才能趋于完全。2.两步书写即书写盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子(包括N)水解的方程式和水电离的方程式,以...