中学化学《物质结构与性质》问题分析|成键|晶体|氢键|原子间|超导...

按共价键的性质可知,共价键键长越短,共价键越强,键越短应该越稳定,前提是结构相同且有可比性。在F-F与Cl-Cl中,虽然F-F键最短,但由于F原子之间的孤电子对排斥力变大,因此导致F-F反应变弱;如H-H键能为436KJ/mol,键短,又无孤电子对,因此键能特别大。而Cl、Br、I随半径增大,两原子间孤电子对排斥力变...

共价键-人教版必修2化学同步优质系列教案

非极性键(阅读)P23了解化学反应的实质。〖板书〗化学反应的本质:旧化学键断裂和新化学键形成。〖科学视野〗分子间作用力和氢键。1.分子间作用力(1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德华力。(2)规律:一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔...

11-分子间作用力 分子的手性参考答案

A.冰融化时破坏的是水分子间的氢键及范德华力,而分子内的共价键没有发生断裂,A错误;C.原子半径F<Cl<Br<I,则键能HF>HCl>HBr>HI,溶于水时需破坏共价键电离出氢离子,键能越大越不容易被破坏,则越不容易电离出氢离子,酸性越弱,所以HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强,C正确;D.对羟基苯甲醛中形成的是分...

钠离子电池专题报告:吐故“钠”新,分庭抗“锂”

这类材料的阴离子多面体单元之间具有很强的共价键合,因此晶体结构非常稳固,其化学稳定性、热稳定性以及电化学稳定性都很高,故而具有很好的循环寿命和安全性,而且其电压平台往往较宽。其次,过渡金属离子的价电子局域化程度高,这种电子结构容易利用强电负性元素的诱导效应来提升材料的工作电压。但也因为其宽带隙特...

高二化学期末复习:选修3知识点全汇总|成键|阳离子|范德华|原子|...

键越短,键能越大,键越牢固,分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角(单位:度)键角决定了分子的空间构型共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能总和-所有生成物键能总和12、共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键13、键的极性:...

高中化学120个易错知识点|阳离子|溶液|氧化|硫酸_网易订阅

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成...

为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?

(2)弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系:弱酸或弱碱的浓度越大,则其酸性或碱性越强,但其电离程度越小;强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大,则其酸性或碱性越强,但其水解程度越小。稀释会促进弱电解质的电离,稀释也会促进盐的水解。(加水稀释会促进弱电解质的电离,但弱电解质稀溶液加水...

衡水中学:2019高考化学押题汇总

⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。