原电池和电解池的比较
②二看两电极:一般是活泼性不同的两电极(金属或非金属导体,燃料电池的电极一般为惰性电极)。③三看是否形成闭合回路。⑶形成闭合回路的三个条件①电解质溶液;②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液中。⑷原电池中的三个方向:①电子方向:从负极流出沿导线流入正极;②电流方向:从...
汽车电气系统为什么采用负极搭铁制?正极不行吗
汽车上的蓄电池基本都是铅酸蓄电池,它的正极板上是二氧化铅,负极板上是纯铅,电解液是稀硫酸。在正极板上的铅是以铅离子的状态存在的,在负极板上的铅是以电离状态存在的,即形成铅离子和电子,正负极板之间大约有2.1V的电位差,这就是蓄电池产生电动势的基本原理。蓄电池的充放电过程实际上就是铅、二氧化铅、硫...
化学知识大汇总——原电池
①正、负极材料的选择:根据氧化还原关系找出正、负极材料,一般选择活泼性较强的金属作为负极;活泼性较弱的金属或可导电的非金属(如石墨等)作为正极。注:☆设计原电池时,负极材料确定之后,正极材料的选择范围较广,只要合理都可以,一般选用不活泼金属Pt或石墨。②电解质溶液的选择:电解质溶液一般要能够与负极发生...
高三化学复习专题五 电化学|阳离子|原电池|正极|负极|阳极_网易订阅
负极:一是比正极活泼的金属,作还原剂参加反应;二是楕性电极,只导电不参加反应。(3)电解质溶液:溶液中离子的移动方向:正向正,负向负。(4)形成闭合回路:电子不能通过溶液。电流可通过溶液。有盐桥的原电池:①盐桥作用:a.隔绝正负极反应物,避免直接接触,导致电流不稳定;b.通过离子的定向移动,构成闭合回路;c...
原电池原理的应用
说明:原电池的正极、负极与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。二、原电池原理在工、农业生产及科研中的应用⒈比较金属的活动性强弱:原电池中,负极一般是活动性较强的金属,正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。在酸性(非氧化性酸)电解质溶液中,两种金属分别...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
(1)相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2)相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应(3)导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能3.原电池:把化学能转变为电能的装置4.原电池与电解池的比较原电池电解池(1)定义化学能转变成电能的装置...
高三化学教案:《电化学教案》教学设计
(1)一般是较活泼的金属充当负极,较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中,Mg为负极,Al为正极;若改用溶液即Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。
下学期就学它!必修二超全知识点总结,纯干货!
(3)构成原电池的条件:电极为导体且活泼性不同;两个电极接触(导线连接或直接接触);两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。(4)电极名称及发生的反应:负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子
学好高中化学就可当“绝命毒师”?-钟晓雯-观察者网
别忙着感慨这招高端大气上档次,原电池无非是通过化学反应使闭合回路中产生电子流,从而产生电流——哪怕在高一化学课上都是1、2、3的事。1.用两种金属活泼性不同的金属(或金属与其他导电的材料)组成电极——老白用锌作负极,石墨作正极。2.将两电极浸泡在电解质溶液中,其中一极要能和电解质自发的进行氧化还...
高中化学选修四知识点总结,收藏!
以锌铜原电池为例:负极:氧化反应:Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)正极:还原反应:2H++2e=H2↑(较不活泼金属)总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑(五)正、负极的判断:1.从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。2.从电子的流动方向:负极流入正极...