高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
阴极反应式:2H++2e-===H2↑(还原反应)(2)总反应方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)氯碱工业生产流程图2.电镀下图为金属表面镀银的工作示意图,据此回答下列问题:(1)镀件作阴极,镀层金属银作阳极。(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。(3)电极反应:阳极:Ag-e-===Ag+;...
高中化学丨学习中的常见疑难问题解析大全
其原因还是铜离子的存在形式还是Cu(H2O)n2+水合离子,Cu2+周围都是水分子,Na根本接触不到Cu2+就反应掉了,而水电离的氢离子却先接触到钠原子,钠就先和水反应了,如果在水溶液中铜离子浓度较大时,除了产生氢气外也可以观察到铜离子被还原为暗红色的泥状铜单质。注意:室温下Na与无水CuSO4不能发生反应,但在加热...
高中化学298个知识盲点汇总,快自测一下!
3、在离子方程式中,澄清石灰水要拆开写成离子,浑浊石灰乳不拆。4、有阴离子必有阳离子,有阳离子未必有阴离子,如金属中只有自由电子。5、氢氧化钠与乙醇不反应。6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有:未告知体积,如PH=1的盐酸溶液中,氢离子的个数为0.1NA。7、苯中无C=C双键。8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打,显碱...
2022高考化学常考的20个教材实验精细总结
难以被还原,所以并不能在阴极上得电子析出,而只能留在电解液里,位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质,因失去电子的能力比铜更弱,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解,所以以金属单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极
高二化学教案:《化学科学与人类文明》教学设计
D.每生成9.6gTi,反应①、②中共转移电子均为0.6mol解析分析元素的化合价可知,TiCl4在反应①中是还原产物,C、Mg在反应中均被氧化作还原剂,故A错误、B正确;配平方程式后发现a应等于1,故C不对;根据方程式计算可知每生成9.6g即0.2molTi时,两个反应共转移1.6mol电子,故D错误。
高三化学教案:《卤素》教学设计
(2)氯气的工业制法:(氯碱工业)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑二、氯化氢的性质和实验室制法1.物理性质:无色、有刺激性气味的气体;极易溶于水(1:500)其水溶液为盐酸(www.e993.com)2024年7月31日。2.盐酸的化学性质:(挥发性强酸的通性)3.氯化氢的实验室制法...
高中化学常考的8大专题63个规范答题模板整理!
关闭分液漏斗的活塞,将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中,双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热),若有气泡从导管口逸出,放开手后(或移开酒精灯后),有少量水进入导管形成一段稳定的水柱,说明装置气密性良好。2)液面差法:将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧,打开分液漏斗的活塞,从分液漏斗...
高三化学教案:《电离平衡和电化学》教学设计
(5)理解电解的基本原理。记住电解反应中常见离子在阴、阳极的放电顺序。阳极上失电子顺序为Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-??;阴极上得电子顺序为O2>Cl2>Br2>I2>S>Ag+>Hg2+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>……...
化学干货丨「高中化学反应原理」知识点超全总结!复习备考不用愁
1.定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。2.电解质与非电解质本质区别:...