高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应,如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均为吸热反应)。3.常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应④水解反应考点2:反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。2.根据反应物和...
初中化学《离子键》教学设计及说课稿模板!
由此可知钠原子失去一个电子变成Na+,氯原子得到一个电子变成Cl-,Na+和Cl-共同构成氯化钠晶体。(教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。)教师讲述利用电子式表示氯化钠的形成过程:(在这一过程中,教师需要讲解原子的电子式如何书写。)2.离子键提出问题根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子...
化学干货丨「高中化学反应原理」知识点超全总结!复习备考不用愁
⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应,如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均为吸热反应)。3.常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2:反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。2.根据反应...
高中化学丨30个分类专题全汇总!
氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4+、OH??、H+)氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl??、ClO??、OH??)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P...
电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义
(2)电解质不一定导电,导电是有条件的,电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电,其他条件下不导电。如:CaCO3固态时不导电(3)能导电的物质不一定是电解质①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电,但它们是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
由于知识点较细,以下内容若有误(www.e993.com)2024年9月21日。欢迎老师和同学们留言指正。1.俗名无机部分纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4.H2O莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3...
2019高中化学知识点总结 化学公式都在这里
高中化学公式可以说贯穿于高中化学课程的每一个阶段,甚至可以说是高中化学的核心内容所在,复习阶段要整理出所有的化学公式,进行逐一的记忆、理解并归纳分类,只有首先记住才有可能下一步去灵活运用,所以下面给大家整理出高中化学公式,大家可以根据各自的课本情况来使用。
高二化学教案:《沉淀溶解平衡教学案》教学设计
1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。尽管生成物的溶解度很小,但不会等于0。2.溶解平衡的建立以AgCl溶解为例:从固体溶解平衡的角度,AgCl在溶液中存在下述两个过程:一方面,在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中;另一方面,溶液中...
趋势产业 || 石墨加工与提纯介绍
由表1-1可知,MgCl2、CaCl2熔沸点较高,但是在高温下可与其它三价金属氯化物生成沸点低于1000℃的金属络合物,例如生成CaFCl、KMgCl3.这些金属络合物开始以气态排出,但很快因温度降低而变成凝聚相,可以利用此特性进行废气处理。这样,在不太高的温度下,这些氯化物就会气化逸出,杂质就被排除在石墨体系之外时石墨就被...
[备战中考]初三化学方程式总汇
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3===2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19...