高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
2023年11月1日 - 网易
6.稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢,强酸、强碱变化得快。五、强酸(pH1)强碱(pH2)混和计算规律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.若等体积混合pH1+pH2=14则溶液显中性pH=7pH1+pH2≥15则溶液显碱性pH=pH2-0.3pH1+pH2≤13则溶液显酸性pH=pH1+0.32.若混合后显中性pH1+pH2=14V酸...
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酸式盐及其反应|酸根|弱酸|强碱|阳离子|水溶液_网易订阅
2023年4月6日 - 网易
⑵强酸弱碱的酸式盐:(如NH4HSO4),溶液呈酸性。由于NH4+水解,离子方程式:NH4++H2O=NH3·H2O+H+⒉水溶液呈碱性的酸式盐一般为多元弱酸与强碱形成的酸式盐,这一类盐溶于水时,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以溶液呈碱性。如:HPO42-盐,HCO3-盐,HS-盐。例如:NaH2PO4(磷酸二氢钠)溶液显弱酸性,Na2HPO4(...
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2020届高考化学与传统文化知识点
2020年2月15日 - 高考网
例如NH4Cl水溶液因弱碱阳离子(NH4+)水解呈酸性;而铁锈、铜锈等金属氧化物及其混合物能与NH4Cl水溶液酸反应,生成可溶性盐。另外,由于强酸弱碱盐(NH4Cl)水解要吸热,温度升高,盐(NH4Cl)水解程度增大,溶液的酸性强,除锈能力增强。所以,稍加热NH4Cl溶液除锈效果更好。所以,生产生活中常用水解显酸性的盐溶液(NH4Cl)作去锈...
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化学干货丨「高中化学反应原理」知识点超全总结!复习备考不用愁
2023年3月14日 - 网易
6.稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢,强酸、强碱变化得快。五、强酸(pH1)强碱(pH2)混和计算规律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.若等体积混合pH1+pH2=14则溶液显中性pH=7pH1+pH2≥15则溶液显碱性pH=pH2-0.3pH1+pH2≤13则溶液显酸性pH=pH1+0.32.若混合后显中性pH1+pH2=14V酸...
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