高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
1.水电离平衡:水的离子积:KW=c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定;KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)。2.水电离特点:可逆、吸热、极弱3.影响水电离平衡的外界因素:①...
高考化学冲刺,电离平衡常数及其应用知识总结
(1)电离常数只与温度有关,升温,K值增大。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1?K2?K3,故其酸性取决于第一步电离。3.意义根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断:(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。例如,已知在相同温度下,三种酸的电离常数如下表,根据表中电离常数大...
一轮复习||弱电解质的电离
由于c(CH3COO-)增大,电离平衡向左移动,B错误;加入少量Na2CO3固体,由于CO32-消耗醋酸电离产生的H+生成HCO3-,使醋酸的电离平衡向右移动,但是由于平衡移动的趋势是微弱的,总的来说c(H+)减小,C正确;加入少量pH=3的硫酸,由于二者的pH相同,所以溶液中c(H+)不变,D错误。
高考化学电离平衡九大知识点!
对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)电离、水解方程式的书写原则1)、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写注意:不管是水解...
高考帮直播答疑总结:离子的浓度与共存问题解析
问题5:对于多元弱酸在不同ph中离子存在形式曲线怎么分析,求老师讲解爱智康郝玉豆老师:酸性越强,它越趋向于分子存在,随着酸性逐渐减弱,进而碱性增强,氢离子逐渐减少,会由分子变为酸式酸根,进而转变为酸根离子。问题6:老师,水溶液中如何计算它的pH值?爱智康郝玉豆老师:求溶液中的氢离子浓度,注意判断是强酸还是弱...
23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...
1.解离平衡常数对于一元弱酸->对于一元弱碱->稀释定律->溶液的解离度与浓度的平方根成反比,同离子效应与盐效应;2.多元弱酸的解离平衡3.水的解离与pH标度水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数pH=,pH=,pOH=,pH+pOH=14...
解密10 水溶液中离子反应
电离平衡常数的意义:弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大,电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主,各级电离平衡常数的大小差距较大。外因对电离平衡常数的影响:电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关,与电解质的浓度无关,升高温度,K值增大,原因是电离是吸热过程。
高中化学:“四大平衡”考点总结!
研究对象:弱电解质。如:加热促进电离,稀释电离度增大。模型三、水解平衡研究对象:弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐。如:配制溶液应加入少量酸防止水解。不断加热溶液,蒸干灼烧可得到固体。模型四、溶解平衡研究对象:气体或固体溶于水形成的饱和溶液中形成的平衡体系。
高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅
1.一元弱酸:CH3COOHH++CH3COO-2.一元弱碱:NH3·H2ONH4++OH—(1)电离平衡常数是温度函数,温度不变K不变,不随浓度的改变而改变。(2)K值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;K值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即K值大小可判断弱电解质相对强弱。
化学干货丨高考化学必考反应原理知识点总结与解题策略!
1.在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积的比值是一个常数,这个常数叫做化学平衡常数,简称平衡常数;用符号K表示。2.平衡常数K的表达式:...