高中化学丨反应原理知识点超全总结
⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应,如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均为吸热反应)。3.常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应④水解反应考点2:反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。2.根据反应物和...
盘点化学老师的“化言化语”,这样的化学语言谁人不爱!
32.水电离时产生多少氢离子,必产生多少氢氧根,我们可以说水的电离是“成双成对”的。33.有机物学习时,是采用先介绍代表物,实质上先介绍代表物的性质是“醉翁之意不在酒,在乎举一反万也。”34.加成反应是加上去就成的反应,可与取代反应形成强烈对比。对于取代反应,根据中学阶段知识水平来理解是有机物分...
高考化学电离平衡九大知识点!
1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质:水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离。3、盐类水解规律:①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性。
19年江苏高考化学真题之水解电离题解析
水解、电离是高中化学引入的概念,无机化学水解主要指发生在含有弱酸根离子或弱碱根离子的盐类与水的反应中,有机化学水解通常指酯类水解反应,高考中,前者考查相对较多,考查水解反应本身,考查平衡常数问题,考查离子浓度分析问题。电离可发生在大部分酸碱盐中,而考查较多的是弱酸或弱碱的电离问题。考查电离反应本身,考查电...
> 高中化学中34个反常情况汇总
一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢,但非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。原因是硅表现出一定的金属性,在碱作用下还原水电离的H+而生成H2;非金属一般不能置换酸中的氢,但硅能置换氢氟酸中的氢;硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅;...
高中化学:“四大平衡”考点总结!
模型一、化学平衡研究对象:可逆反应(www.e993.com)2024年9月21日。如:加热不利于氨的生成,增大压强有利于氨的生成。模型二、电离平衡:研究对象:弱电解质。如:加热促进电离,稀释电离度增大。模型三、水解平衡研究对象:弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐。如:配制溶液应加入少量酸防止水解。不断加热溶液,蒸干灼烧可得到固体。
聚丙烯酰胺的电离度和水解度的反比关系分析
对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱。对于一些易溶性的聚丙烯酰胺类来说,电离度越大对应的电离出的离子越多,而它们的水解程度就越弱。一般,电离度大的,它们的水解程度就越弱,相反,电离度小的,水解程度就越大。阳离子聚丙烯酰胺没有水解度这个指标。水解度是阴离子聚丙烯...
高考化学复习四大坑
即明确“谁弱谁水解,谁强显谁性”,盐类水解程度很小,只有双水解反应才能趋于完全。2.两步书写即书写盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子(包括N)水解的方程式和水电离的方程式,以防遗忘由水电离出。3.三种比较能准确定性或定量地比较不同盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子水解程度的相对大小,能准确比较弱酸的酸式酸...
化学干货丨「高中化学反应原理」知识点超全总结!复习备考不用愁
原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小5.勒夏特列原理定义:如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。原理适用的范围:已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条...
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式。如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-错因:HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分(强酸性下不能生成OH-,强碱性下不能生成H+)如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因:强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比....