我国盐化工产业突飞猛进 碳中和背景下行业市场格局有望持续优化
氯气在化工氧化还原反应中可用作强氧化剂,溶于水生成次氯酸可直接用于漂白、杀菌、消毒等,在工业上用于生产有机氯化合物及有机化合物中间体。盐化工的主要产品介绍主要产品介绍纯碱又名碳酸钠、苏打、碱灰,化学式为Na2CO3,因溶于水后溶液显示弱碱性而称为纯碱,主要用于玻璃、冶金、碳酸锂、日化、医药等行业,下...
晃动一下,无色液体就变成蓝色,原来是这种反应在起作用!
原理:氧化还原反应。实验仪器:锥形瓶,试管,试管架,滴管,烧杯,量筒,药匙,天平。实验用品:亚甲基蓝,氢氧化钠,葡萄糖,蒸馏水。实验步骤1、量取1.5克葡萄糖,用50ml水配成溶解,滴加9滴0.1%的亚甲基蓝溶液,震荡。2、量取0.6克氢氧化钠,用2毫升水配成溶液加入葡萄糖与亚甲基蓝溶液中,将溶液摇晃均匀,溶液...
过氧化钠和二氧化碳的化学方程式
过氧化钠是碱性物质,二氧化碳是酸性气体,所以二者会发生化学反应。过氧化钠与二氧化碳反应的方程式:2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?↑过氧化钠中+1价的氧元素自身氧化还原反应,因为反应后有-2和0价的氧。氧化还原反应有规律,二氧化碳中的氧是-2价。对于Na?O?而言,根据原子守恒,在反应中Na?O?增加的质量实际上...
中学化学常见的歧化反应
在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部中处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。歧化反应是化学反应的一种,一般需要在酸性或碱性的反应环境中更容易进行。反应中某个元素的化合价既有上升又有下降,与归中反应相对。绝大部...
理综一轮复习一定会遇到的42个问题!看到就是赚到
2、酸性溶液中氢离子不与弱酸酸根共存;3、碱性溶液中氢氧根只与钾、钠、钡阳离子共存,阴离子里与酸式酸根不共存;4、形成沉淀的盐5、双水解反应6、络合离子(铁离子与硫氰根离子)7、氧化还原反应不共存,例如铁离子与亚硫酸根、高锰酸铬与碘离子等...
【解题策略】离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意
①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应CO2少量应写作:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2过量应写作:CO2+OH-=HCO3-②二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2少量应写作:SO2+2OH-=SO32-+H2OSO2过量应写作:SO2+OH-=HSO3-③二氧化硫与氨水反应SO2少量应写作:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O...
高中化学无机方程式大汇总,你get了吗?
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.过氧化钠与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8.氧化钠在空气中变质:Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39.氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10.氧化钠在空气中燃烧:2Na2O+O2=△=2Na2O2氯气的方程式11.氯气与铁的反应方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟...
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到能否进行氧化还原反应、是否水解、络合等。1.有气体产生H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-...
高中化学方程式大全 如何提高化学成绩
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl===CaCl2...
初中化学公式合集,中考必备!| 收藏
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl===CaCl2...