正确书写离子方程式之我见
2023年3月11日 - 网易
2.多元弱酸酸式盐的酸式酸根在离子方程式中不能拆开写。如:NaH2PO4和NaOH溶液的反应。H2PO4-+OH-=HPO2-4+H2OH2PO4-+2OH-=PO3-4+2H2O3.磷酸等弱酸在溶液中以分子形式存在,必须保留分子式,HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等多元弱酸的酸式酸根都不能分开写。如:磷酸钠与足量稀H2SO4混合PO43-+...
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离子反应和离子方程式-高一化学必修第一册精品讲义
2020年12月16日 - 网易
①书写步骤:写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证)(②书写关键:单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式;弱酸(如:HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如:NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如:CaCO3、BaSO3、BaSO4,Fe(OH)3等)必须写化学式,气体、非电解质必须写化学式...
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高考化学复习四大坑
2020年2月24日 - 高考网
书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式;难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写成化学式,且各物质的化学式书写要正确。(4)所用的反应符号和物质状态符号要书写正确。(5)符合题设条件。题设条件中往往有“过量”、“足量”、“少量”、“适量”、“恰...
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高二化学教案:《沉淀溶解平衡教学案》教学设计
2018年11月18日 - 高考网
从固体溶解平衡的角度,AgCl在溶液中存在下述两个过程:一方面,在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中;另一方面,溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引,回到AgCl的表面析出——沉淀。溶解平衡:在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即得到AgCl的饱和溶液,如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表...
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