对Al(OH)3电离平衡的讨论

二、氢氧化铝的电离是微弱的在Al(OH)3的电离平衡中,酸式电离和碱式电离的程度都是很微弱的,以致于不能用指示剂来检验其酸性或碱性。只有在大量H+或OH-存在时,平衡才发生移动,而弱酸或弱碱溶液中的H+或OH-离子的溶液太小,不能使上述平衡移动,所以,Al(OH)3只能溶于强酸、强碱,而不能溶于弱酸、弱碱。三...

水在中学化学中的多种作用

在通常情况下,在水中加入酸、碱、以电离为主的酸式盐时,溶液中的H+浓度或OH-浓度增大,平衡向逆反应方向移动,从而抑制水的电离。例:25℃时,pH=4的盐酸溶液中,水电离出的H+浓度是多少?解:C(H+)水=C(OH-)水=Kw/C(H+)总=10-14/10-4=10-10mol/L⑵促进水的电离一定温度下,在水中加入能水解...

高中化学中34个反常情况汇总

盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为:谁弱谁水解,谁强显谁性,强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但NaHSO3和NaH2PO4溶液却显酸性,原因是它们的电离程度均大于它们的水解程度。28.较不活泼的金属或非金属原电池的负极原电池中,一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极为较不活泼的Al而不是Mg...

电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义

(1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法:因这些物质溶于水是完全电离的,故在书写时用“===”如:H2SO4===2H++SO4(2-)、NaOH===Na++OH-、NaCl===Na++Cl-、Ba(OH)2===Ba2++2OH-(2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法:弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后,在水分子的作用下,只是一部分分子...

高中化学反应原理知识点

(1)盐类水解的实质:盐电离出的弱离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)和水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,从而使溶液呈现出酸性或碱性。(2)盐类水解的规律:判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性,要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。水解规律:“有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水...

高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...

一、弱电解质的电离1.定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质(www.e993.com)2024年11月11日。非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。