高考化学:弱电解质的电离平衡(超实用)

b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离,如NaHCO3电离方程式:NaHCO3===Na++HCO3-,HCO3-===H++CO32-。二、弱电解质的电离特点与影响因素1.电离平衡(1)开始时,v电离最大,而v结合等于0。(2)平衡建立过程中,v电离逐渐减小,v结合逐渐增大,但v电离>v结合。(3)当v电离=v结合时,达到电离平衡状态。

nahco3电离方程式?

水中电离时先是电离出Na+和HCO3-,然后HCO3-能进一步电离(但HCO3-是弱酸根离子,电离是可逆的)。由于HCO3-是一种极弱的电解质,它在溶液中的电离程度很小,几乎可以忽略不计。所以第二步电离程度很小。2电离相关知识点电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反...

高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...

对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)电离、水解方程式的书写原则1)多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写。注意:不管是水解...

电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义

解析选项A中HCO3(-)为弱酸根离子,在溶液中只有很少一部分发生电离,不能拆成H+与CO3(2-),其电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3(-);而选项B中NaHSO4中的HSO4(-)在水溶液中能完全电离成H+与SO4(2-)。4、B。解析:纯碱为碳酸钠,属于盐;CuSO4·5H2O是化合物,溶于水自身发生电离而使溶液导电,属于电解质;...

高中化学反应原理知识点

(1)盐类水解的实质:盐电离出的弱离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)和水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,从而使溶液呈现出酸性或碱性。(2)盐类水解的规律:判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性,要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。水解规律:“有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解...

化学干货丨「高中化学反应原理」知识点超全总结!复习备考不用愁

一、弱电解质的电离1.定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质(www.e993.com)2024年11月11日。非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。