化学平衡常数及转化率

③计算转化率:利用平衡常数计算转化率的主要途径是利用温度不变时,平衡常数不变列方程求解。④计算相关反应的平衡常数。若反应方向改变,则平衡常数变为其倒数;若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变同次幂,但意义不变。4.平衡常数表达式书写注意事项①不要把反应体系中纯...

《化学反应原理》知识点大全|阳离子|反应物|生成物_网易订阅

即对于一个给定的反应,在一定温度下,不论起始浓度(或压强)和平衡浓度(或压强)如何,也不论是否使用催化剂,达平衡时,平衡常数均相同。4、平衡表达式K值的意义K值表示可逆反应进行的程度K值越大,正反应进行的程度越大(平衡时生成物的浓度大,反应物的浓度小),反应物的转化率越高;K值越小,正反应进行的程度越小...

高二化学教案:《化学反应的方向》教学设计

8.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响,得到如图所示图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数):分析图象,回答下列问题:(1)在图象反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应,...

高三化学教案:《化学反应速率》教学设计

(2)不妨令溶液为1L,则②中达平衡时A转化了0.04mol,由反应计量数可知B转化了0.08mol,所以B转化率为;同样在③中A转化了0.06mol,则生成C为0.06mol,体积不变,即平衡时C(c)=0.06mol/L(3)﹥0;理由:由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小,即A的转化率升高,平衡向正方向移动,而升温是向吸热的方...

高考化学核心理论体系框架梳理|阳离子|反应物|溶液|生成物_网易订阅

转化/mol1113平衡/mol1413K==6.75。②在相同压强下升高温度,CH4的转化率升高,说明该反应为吸热反应,因而温度越高,平衡常数越大。故KA(2)①由图可知,CO、H2的起始浓度分别0.2mol·L-1,0.4mol·L-1,故平衡不移动。四、电解质溶液...

化学反应速率与化学平衡复习

②由于起始浓度是人为控制的,故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比,若反应物起始浓度呈现计量数比,则隐含反应物转化率相等,且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件(www.e993.com)2024年12月19日。③起始浓度,平衡浓度不一定呈现计量数比,但物质之间是按计量数反应和生成的,故各物质的浓度变化一定成计量数比,这是计算的关键。