太阳也会自转吗?| No.428
铁的价电子与氧的电子结合,形成稳定的离子键。也就是说,在反应过程中,原本金属铁内的自由电子被束缚在氧化物的晶格中。因此,三氧化二铁这一氧化物虽然含铁元素,但是缺乏自由电子,不具有典型金属特性,因而不属于金属范畴;就像蜻蜓,虽然有六条腿,但是它们无法行走。参考资料:Olson,MaynardV.."oxidation-redu...
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中:CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均与H+不能大量共存(与H+生成弱酸)。(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH–)会生成正盐和水:HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42...
高中化学答疑:为什么有些化合物在熔融状态下电离?
强电解质(能全部电离)包括:强酸强碱大多数盐弱电解质(仅一部分电离)包括:弱酸弱碱水第四件事儿:电离的条件:水溶液或熔融状态。除非沉淀,否则绝大多数电解质在水中化学键都是可以断裂的。无论离子化合物,还是共价化合物。在熔融状态,只有离子化合物中的离子键被破坏而断裂成阴阳离子,共价化合物熔融后...
高三化学教案:《物质的组成》教学设计
物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者形成化学键,如食盐晶体熔化时就是破坏晶体中的离子键,而液体NaCl降温变成晶体时,又形成了离子键。⑵化学变化:变化时生成其他物质,这种变化叫做化学变化。又叫化学反应。与物理变化相比,化学变化有以下特征:①有新物质生成②常伴有放热、发光、变色、发声等现象③变化的本质是:...
> 高一化学总结:物质结构元素周期律
高考重要考点及题型:原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系;质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系;元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律;微粒半径大小的比较(主要是与原子序数之间的关系);化学键类型的判断;电子式的书写(关键在于掌握书写方法,以能够写出陌生物质的...
化学反应的规律|离子|氧化|化合物|络合|还原性|氢氧化物_网易订阅
1.含有共价键的离子化合物分解时,一般总是共价键处先断裂而分解,而不是离子键处先断裂,例如:2NaNO3=(△)2NaNO2+O2↑2.同一元素不同价态的含氧酸盐,元素化合价越高,其对应含氧酸盐越不易分解(www.e993.com)2024年10月23日。如:KClO4、KClO3、KClO2其分解温度依次为482℃、261℃、200℃。