【打基础】弱电解质的电离平衡与电离常数知识点归纳

K的大小可以衡量弱电解质电离的难易,K只与温度有关。对多元弱酸(以H3PO4为例)而言,它们的电离是分步进行的,电离常数分别为K1,K2,K3,它们的关系是K1??K2??K3,因此多元弱酸的强弱主要由K1的大小决定。例1下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25℃)。A.温度升高,K减小下列说法正确的...

一轮复习||弱电解质的电离

在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数,这个常数叫作电离平衡常数,用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。(2)表达式一元弱酸HA一元弱碱BOH电离方程式HAH++A-BOHB++OH-电离常数表达式Ka=c(HA)c(H+)·c(A-)Kb=c(BOH)c(...

影响电解质溶液导电性的因素有哪些?

电离度、浓度和电离常数之间的定量关系由奥斯特华冲淡定律确定。实验表明,电离度很小的弱电解质,能很好地服从冲淡定律,强电解质则基本上不服从冲淡定律,因为强电解质实际上是几乎完全电离的。溶液中不存在电力平衡问题。由于强电解质溶液中(除非无限稀释溶液)中存在强烈的离子相互作用,强电解质电离度并不反映其电离的...

什么是电离程度?电离程度是什么?

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。强电解质:比如100个HCl可以全部电离100%。弱电解质:比如100个CH3COOH只可以电离2-3个2-3%。引起电离的原因:1、浓度的影响当溶液浓度下降时,有利...

实验案例 | 教学设计怎么改?——以“难溶电解质的溶解平衡”为例

“难溶电解质的溶解平衡”是人教版《化学》教材选修4《化学反应原理》第三章第四节的内容,是高中水溶液化学的重要组成部分。传统的教学主要是讲定义,讲特征,讲影响因素,讲应用。虽然新课程在化学平衡中引入了化学平衡常数,但在“难溶电解质的溶解平衡”的教学中很少涉及有关Ksp的教学,很多教师担心会增加学生的学习难...

nahco3电离方程式?

nahco3电离方程式?NaHCO3是强电解质,能完全电离,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-,第一步电解方程是不可逆的(www.e993.com)2024年11月24日。1、nahco3电离方程式NaHCO3的电离方程式:熔融状态:NaHCO3==Na++HCO3-水中:第一步:NaHCO3==Na++HCO3-第二步:HCO3-H++CO3^2-...

【高中化学】化学反应原理之电解质溶液

(1)弱电解质的电离:CH3COOHCH3COO—+H+。(2)电离平衡常数:用K表示,CH3COOH的电离平衡常数可表示为K(CH3COOH)=[c(H+)·c(CH3COO—)]/c(CH3COOH)。注意:电离平衡常数只随温度的变化而改变,不随参与电离平衡的分子和各离子的浓度变化而变化。K电离表达式中的各浓度指平衡时的浓度。通常都用在25℃的电离...

2023福建省中小学教师招聘考试大纲:中学化学学科

(1)电解质、强电解质、弱电解质(2)电离、电离方程式、溶液的导电性(3)弱电解质在水溶液中的电离平衡(4)水的电离,离子积常数(5)溶液的pH(6)盐类水解(7)离子反应(8)溶度积、沉淀溶解平衡(三)化学的基本理论1.物质结构(1)原子结构有关术语和概念...

解密10 水溶液中离子反应

核心考点五难溶电解质的溶解平衡考纲导向1.了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离,水的离子积常数。5.了解溶液pH的定义;了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。

高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅

(1)电离平衡常数是温度函数,温度不变K不变,不随浓度的改变而改变。(2)K值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;K值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即K值大小可判断弱电解质相对强弱。(3)多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生H+,对二级、三级电离产生抑制作用。如:...