高中化学必修知识口诀,复习考试必会记忆清单!

物质的量浓度溶液配制算称量取步骤清,溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记,摇匀标签便告成。解释1.算称量取步骤清,溶解转移再定容:这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是:计算、称量、(或量取)、溶解、转移、定容。2.室温洗涤莫忘记:"室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高,故必须冷...

专题1.1 物质的量 气体摩尔体积 高考冲刺

C6H6为非气体,等体积的两种物质的物质的量不相等,所以含有的分子数也不相等,B项错误;假设二者均为1mol,则C2H2的质量为26g,C6H6的质量为78g,质量之比m(C6H6)m(C2H2)=78g26g=31,C项正确;假设二者质量均为78g,则C2H2为3mol,C6H6为1mol,3molC2H2完全燃烧消耗7.5molO2,1molC6H6完全燃...

化学中常用的物理量—物质的量 学案(2019)高中化学必修一

1.物质的量。国际单位制中7个基本物理量之一,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。2.物质的量的单位——摩尔。(1)标准:1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C中所含的碳原子数相等,约为6.02×1023。(2)符号:mol。(3)计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。

阿伏伽德罗:你课本里那个超大的数,它不是我搞出来的啊!

此时,化学家们已经算出了一摩尔电子带有的电量,二者一除便算出了“一摩尔”究竟是多少。到了上世纪中叶,像X射线衍射这样的技术已经使科学家们可以测量物质原子层面的结构了。这下,人们确实可以通过“数原子”——也就是统计样品中原子排列的密度——测算出一摩尔物质的量了。曾经,公认的数字是:6.02214179(30)...

2020高考化学一轮复习:物质的量

如果某种物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子,则该物质的物质的量就是1mol。因为阿伏加德罗常数数字庞大,所以摩尔是计算数目庞大的微观粒子的一种单位。使用摩尔时应具体指明粒子的名称,这些粒子可以是分子、离子、原子、电子等,也可以是这些粒子的特定组合(如空气),只有这样才有完整明确的意义。

物质的量和气体摩尔体积

3NO2+H2O=2HNO3+NO(当有3molNO2参加反应时转移2mol电子)2H2O2=2H2O+O2↑(当有2molH2O2参加反应时转移2mol电子)以上反应在计算时应注意参加反应的物质与转移的电子数成正比(www.e993.com)2024年11月23日。6.要考虑某些离子是否存在水解,从而引起离子数目的变化例3.NA代表阿佛加德罗常数,下列有关叙述正确的是()...

高中化学辅导:物质的量和气体摩尔体积

C。标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为8NA/22.4D。常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NA分析CHCl3、辛烷标况下为液体,所以A、C错;B项为非标况,气体摩尔体积未知,无法求算气体的物质的量,所以也错;D项正确。

点心优课化学于汐:高二化学一轮复习《物质的量概念理解及计算》

考查一定物质的量的物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。常涉及单原子分子(如稀有气体)、双原子分子、三原子分子(如O3)。4)氧化还原反应考查指定物质参加的氧化还原反应,常设置电子转移数目方面的陷阱,如1molNa2O2与足量CO2(或水)反应时转移电子的数目是NA而不是2NA。

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、Si...

高三化学易错知识点总结归纳

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+...