影响化学反应速率、化学平衡因素的实验探究
说明在其他条件不变时,反应物浓度减小或生成物浓度增大,平衡向消耗生成物的方向移动,即平衡左移;反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡向消耗反应物的方向移动,即平衡右移。⑵在热水的烧杯中气体颜色加深;在冷水的烧杯中气体颜色变浅。由于烧瓶中的气体存在下列平衡:2NO2(g)=N2O4(g),△H=-56.9kJ/mol该...
高三化学教案:《化学反应速率》教学设计
T、P一定,反应焓变和熵变共同影响反应方向,反应方向判据:△H-T△S<0反应能自发进行;△H-T△S=0反应达到平衡状态;△H-T△S>0反应不能自发进行第1课时化学反应速率1.化学反应速率的表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。单位:mol/L?s;mol/L?min;...
高中化学298个知识盲点汇总,快自测一下!
错,不是不反应,钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化,生成致密氧化物,阻止了金属与浓酸的接触。46、金属铝与强碱溶液的反应,水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似,生成氧化镁和单质硫,但是生成的硫能继续与镁反应,生成硫化镁。
高中化学复习的常用知识点
△H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差,△H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之和-E生成物键能之和6、热化学方程式:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。书写热化学方程式注意事项:(1)反应物和生成物要标明其聚集状态,用g、l、s、aq...
几组易混概念辨析|离子|磺化|有机物|生成物|化合物_网易订阅
1.离子反应发生的条件较简单,而分子反应的条件则较复杂,酸、碱、盐等电解质在溶液中的复分解反应都是离子反应。当生成物中有沉淀、气体或弱电解质时,生成物的浓度会大大减少,按平衡移动原理,平衡将向生成物方向移动,反应可完成,若不具备上述条件,反而就不能向一个方向进行到底。