高中化学工业流程题的解答
⑧催化剂:大大提高反应速率、降低能耗,但不影响化学平衡。使用时必须注意其活性温度,且防止杂质使催化剂“中毒”,延长使用寿命。⑨表面处理:如除去表面油污,或金属晶体可用机械法打磨,或化学法除去表面氧化物等。⒊获得产品阶段物质分离和提纯的方法:⑴洗涤:①洗涤剂选择(如冰水洗、乙醇洗等);冰水洗...
高中化学:重要化学实验,步骤及结论详解一
常用萃取剂:四氯化碳、苯、汽油、煤油等。主要仪器:分液漏斗、烧杯操作要点:分液:让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁,打开分液漏斗上口玻璃塞,打开活塞,让下层液体从分液漏斗下口流出到分界面,再关闭活塞,上层液体由上口倒入另一烧杯。萃取:在分液漏斗中加溶液和萃取剂,右手堵住漏斗上口塞,左手握活塞,倒转用力振荡,放气...
高中化学:《氧化还原反应》说课稿
本部分内容在《普通高中化学课程标准(2017年版2020修订版)》中属于“主题2:常见的无机物及其应用”这一部分,内容要求“认识有化合价变化的反应是氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质是电子的转移,知道常见的氧化剂和还原剂”。从教材安排来看,这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后,元素化合物内容...
2024安徽省中小学教师招聘考试大纲-化学(中学)
①氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物②吸热反应和放热反应、反应热、焓变、内能③热化学方程式、盖斯定律④原电池、电解池、化学电源⑤金属的化学腐蚀、电化学腐蚀及金属的防腐(6)化学反应速率和化学平衡①基元反应、化学反应速率②可逆反应、化学平衡、化学平衡常数③影响反应速率和化学平衡...
高三化学教案 重要的氧化剂和还原剂 第一课时
常见的还原剂失电子化合价升高举例(1)活泼金属单质,如:Na、Al、Zn、Fe等(2)某些非金属单质,如:H2、C、Si等(3)元素处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等(4)元素处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等(5)元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeCl2等...
> 高中化学常考知识点:常见的吸热反应
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等(www.e993.com)2024年10月23日。相关推荐:高考化学知识点汇总高中化学常考知识点:硅酸(H2SiO3)最新高考资讯、高考政策、考前准备、志愿填报、录取分数线等...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
6.常见的重要氧化剂、还原剂既作氧化剂又作还原剂的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物7.反应条件对氧化-还原反应的影响8.离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
高中化学:电子转移守恒法配平氧化还原方程式
高中化学:电子转移守恒法配平氧化还原方程式氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移,而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数),根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
高考化学|专题讲解 氧化还原反应
考点2常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂①非金属单质:如Cl2、O2、Br2等。②含有高价态元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。③某些金属性较弱的高价态离子:Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。④过氧化物:Na2O2、H2O2等。2.常见的还原剂①活泼金属:K、Na、Mg、Al等。
高中化学实验 氧化剂与还原剂
814粉丝化学教育,化学教学,化学资源00:36化学仿真实验钠在空气中的燃烧实验00:32化学仿真实验钠在氯气中燃烧00:11化学仿真实验氖原子00:12化学仿真实验镍原子01:02化学仿真实验氢氧化铝的两性00:46化学仿真实验氢氧化镁的溶解性实验00:19化学仿真实验氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应酚酞做指示剂...