高中化学常见气体的制法总结
①制取原理:强氧化剂氧化含氧化合物。②制取方程式:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(反应条件加热)。③制取装置:分液漏斗,圆底烧瓶,加热。④检验:能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。⑤净化方法:用饱和的食盐水除去HCl,再用浓H2SO4除去水蒸气。⑥收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法。⑦尾气...
最难写的高中化学方程式,你能写对多少?重点必背!
[解析]Cl2是强氧化剂,与CuH剧烈反应,产物应该是最高价的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ):2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HClHCl不是强氧化剂,反应放出的气体只能是H2:CuH+HCl=CuCl+H218.在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S,生成I2和SO42-。该反应包含两个独立的氧化还原反应。(1)写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。(2)如...
高中化学:重要化学实验,步骤及结论详解一
转化规律:Fe与弱氧化剂(如Cu2+、Ag+、S、I2、非氧化性酸等)反应时生成+2价的铁的化合物。Fe与强氧化剂(如Cl2、F2、Br2、稀HNO3、热浓HNO3、热浓H2SO4等)反应时生成+3价的化合物。实验(2):探究Fe3+具有氧化性,并实现“Fe3+→Fe2+”的转化。实验操作:在三只试管中,分别盛有少量FeCl3溶液,然后分...
2024安徽省中小学教师招聘考试大纲-化学(中学)
1.掌握《义务教育化学课程标准(2022年版)》、《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》所要求的化学基础知识和基本技能。具备较强的科学探究能力,能熟练掌握化学科学探究的基本方法和实验操作技能。能够理论联系实际,综合运用所学化学知识解决生产、生活和社会发展中的有关问题。2.熟悉与《义务教育化学...
高一化学人教版必修二练习(6):硝酸和酸雨及防治
解析A项,HNO3只表现酸性;B项,Cu与稀硝酸反应时,部分起酸的作用生成Cu(NO3)2,部分作氧化剂被还原为NO;C项,2HNO3+Na2CO3===CO2↑+H2O+2NaNO3,HNO3只表现强酸性;D项,HNO3将S氧化为H2SO4,自身被还原为NO2,在该反应中HNO3只表现强氧化性。
高考化学|专题讲解 氧化还原反应
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;同种元素高价化合物与低价化合物,当有中间价态时才有可能反应,若无中间价态,则不反应(www.e993.com)2024年10月23日。如浓硫酸不能氧化SO2。同种元素的高价态氧化低价态时可简记为:“高到高,低到低,可归中,不跨越”。3.先后规律同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应,往往是还原性强的...
高中化学常考知识大汇总
高中化学常考知识大汇总1、氧化性、还原性强弱的判断根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物2、如果使元素化合价升高,即要使它被氧化,要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低,即要使它被还原,要加入还原剂才能实现;...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2有机部分氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
高中化学30个分类专题全汇总! 新学期拿高分就靠它了!
6、其他,例:2Cu+S,Cu+Cl2所以,Cl的非金属性强于S。6:“10电子”、“18电子”的微粒小结7:具有漂白作用的物质氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆化合作用:SO2;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
(3)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强,得电子能力越强。(4)依据非金属单质间的置换反应。氧化剂比氧化产物的得电子能力强。3、同周期、同主族元素性质递变规律(1)同一周期,随着原子序数递增,失电子能力(一般指金属)减弱,还原性减弱,金属的金属性减弱;得电子能力(一般指非金属)增强,氧化性增...