高中化学基本概念知识点+常见化学气体性质归纳!

9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的强弱关系:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、H3PO4>(弱):CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>...

【应用化学】2024年陕西省职业教育单招本科专业技能联考考试大纲

3.理解典型的非金属单质的特性及主要化学性质,了解其在生产、生活中的应用和对生态环境的影响;理解氯化氢和氨气的主要化学性质和用途;了解二氧化硫和三氧化硫,一氧化氮和二氧化氮的性质;掌握硫酸和硝酸的重要性质及用途;掌握卤素离子、硫酸根离子的检验方法。4.了解金属的通性;理解典型的金属单质的特性及主要化学...

高中化学非金属‖终结篇氮及其化合物,高一高三必考

氮氧化合物在空气中会形成酸雨,或者会造成光化学烟雾。二氧化氮结构图1.氨气的性质氨气,无色有刺激性气味的气体,极易溶于水。一升水中能溶700升氨气。溶于水形成弱碱一水合氨。2.氨气的制备(三种方法)第一种方法:氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热,生成氯化钙,氨气和水。第二种方法:浓氨水通入氧化...

高中化学常考知识大汇总

1、氧化性、还原性强弱的判断根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物2、如果使元素化合价升高,即要使它被氧化,要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低,即要使它被还原,要加入还原剂才能实现;3、钠Na的特质①单质钠的物理性质:钠质软、银白色、熔点...

高中化学中34个反常情况汇总

一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Hg和Ag能发生如下反应:Hg+H2S==HgS+H2↑2Ag+H2S==Ag2S+H2↑原因是HgS和Ag2S溶解度极小,有利于化学反应向正方向移动。8.元素的金属性或非金属性较强,其单质不活泼一般情况下,元素的金属性或非金属性较强,其单质也越活泼。但对于少数元素的原子及其...

高中化学必修1-2常考100个知识点总结,想拿高分必须背!转给孩子

27、与非氧化性酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化(www.e993.com)2024年11月20日。加热能反应但无氢气放出。28、与盐溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)29、与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H230、氧化物(1)Al2O3的性质:氧化铝是一种白色难溶物,其熔点很...

高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!

(1)同一周期,随着原子序数递增,失电子能力(一般指金属)减弱,还原性减弱,金属的金属性减弱;得电子能力(一般指非金属)增强,氧化性增强,非金属的非金属性增强。(2)同一主族,随着原子序数递增,失电子能力(一般指金属)增强,还原性增强,金属的金属性增强;得电子能力(一般指非金属)减弱,氧化性减弱,非金属的非金属性...

重视学生化学探究思维的形成

学生自行绘制对比表格,根据以上三个实验可以得知,阴极区的阳离子容易得到电子发生还原反应,体现出离子的氧化性,并且离子的氧化性越强,就越容易得到电子,优先放电;阳极区的阴离子容易失去电子发生氧化反应,体现出离子的还原性,离子的还原性越强,就越容易失去电子,优先放电。

高中生教室做实验引发爆炸 伤及自己和同桌

同学们:他很喜欢做化学试验,伤及脸部和手部,同桌伤到手臂,课桌及地面均血迹斑斑。学校负责人:学生伤势平稳,不便透露更多情况。3月9日傍晚接近放学时分,广州恒福中学高中部有学生疑因自带化学品在教室做实验,引发小范围爆炸,导致自己和同桌两人受伤。该校有学生称,当事学生一直很喜欢做化学实验,当日曾自称带了氯...

复杂公式变身家书情书 高中化学不再难

氯气的氧化性很强,易跟铜、铁等物质反应,反应中易“抢”到电子。氯气是一种黄绿色气体,化学性质活泼,最好避光保存在棕色试剂瓶里。氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一主族,作者将氟看作是父亲,氯看作是大儿子,溴、碘看作是弟弟。主要因为从性质上看,氯要比溴和碘活泼。