高中化学重点:常见酸--按酸性强弱的分类

习惯上,按照酸的电离能力的大小,可将酸大致分为以下三类:1.强酸:如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。2.中强酸:如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。3.弱酸:如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。

高中化学常考知识大汇总

②化学性质:H2SiO3是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱,其酸酐为SiO2,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取:(强酸制弱酸原理)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性:H2SiO3<H2CO3)③用途:硅胶作干燥剂、催化剂的载体。20、硅酸盐硅...

酸式盐及其反应|酸根|弱酸|强碱|阳离子|水溶液_网易订阅

但强酸的酸式盐如硫酸氢钠与酸就不能反应,因为它不能生成弱酸。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42-例外),可与酸性比其强的酸反应,生成新酸和新盐,(强酸制弱酸原理)如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应。常见的酸酸性强弱为:强酸H2SO4>中强酸H3PO4>弱酸H2S盐酸>H2SO3>HAc>H2CO3>HClOHNO...

高中化学知识点整合,背会它!|易溶|离子|溶液|氧化|浓硫酸_网易订阅

a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl19、硫酸①物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大...

电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义

解析:碳酸氢钠为强电解质,发生完全电离,其电离方程式:NaHCO3===Na++HCO3(-),A项错误;亚硫酸为二元弱酸,分步电离,且以第一步为主,其电离方程式:H2SO3H++HSO3(-),B项错误;HClO为弱电解质,发生部分电离,其电离方程式:HClOH++ClO-,C项正确;硫酸氢钠为强电解质,在水溶液中完全电离,其电离方程式:NaHSO4=...

重磅|最新!教育部刚刚发布

重磅｜最新！教育部刚刚发布东南网是由中共福建省委宣传部主管、福建日报社（集团）主办的福建官方新闻门户网站(www.e993.com)2024年11月10日。依据负面清单严肃查处超标超前培训行为切实减轻中小学生过重课外负担近年来，教育部等相关部门积极开展校外培训机构治理工作，取得了阶段性成效。为进一步贯彻落实《国务院办公厅关于规范校外培训机构发展的...

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2有机部分氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)...

化学反应的规律|离子|氧化|化合物|络合|还原性|氢氧化物_网易订阅

如:碳酸(H2CO3)、亚硫酸(H2SO3)、硝酸(HNO3)、氨水(NH3·H2O)都可由气体和水生成,故都不稳定,很容易分解,而H2SO4、H3PO4、NaOH都可由固体与水反应生成,都很稳定不易分解。12.含结晶水盐的分解规律(1)强酸强碱盐,强碱弱酸盐的结晶水合物,分解的最终产物都是对应的盐。如:...

高中化学中34个反常情况汇总

1.弱酸能制强酸在复分解反应的规律中,一般只能由强酸制弱酸。但向CuCl2溶液中滴加氢硫酸可制盐酸:CuCl2+H2S==CuS↓+2HCl,此反应为弱酸制强酸的反常情况。其原因为CuS难溶于强酸中。反应3NaI+H3PO4(浓)=Na3PO4+3HI↑可以发生,是因为符合高沸点酸制备低沸点酸的规律。另外,H2SO3可被HNO3、HClO、FeCl3等溶...