高中化学常用常考的145个化学方程式,学习的重点!

25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O...

中石化上海石化研究院 | 分子筛催化反应过程高效化的技术进展

引入杂原子改性是修饰改性Si(OH)Al基团的重要手段,其中非金属元素P、B等的引入可促进Si(OH)Al基团的水解,降低强Br??nsted酸性位点的数目,改变强酸位点与弱酸位点比例,实现对分子筛水热稳定性和催化剂运行寿命的优化,而金属元素Fe、Zn等引入可影响分子筛中骨架Al的分布以及状态,常伴随产生新的Lewis酸中心,与Si(OH...

中学化学学习中不能类推的问题|溶液|浓硫酸|nacl|naoh_网易订阅

⒊HCl、HBr、HI为强酸,而HF为弱酸。⒋氯化铵受热时分解成氨气和氯化氢,NH4Cl=NH3↑+HCl↑由于HI不稳定,碘化铵受热分解为:2NH4I=NH3+H2+I2⒌Cl2、Br2、I2和水作用可生成氢卤酸和次卤酸,X2+H2O=HX+HXO,而F2与水作用为:2F2+2H2O=4HF+O2↑⒍由Cl2+H2O=HCl+HClO是氧化还原反应类推...

硫酸氢钠是酸吗,为什么

不完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=可逆=Na++H++SO42-注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。高中课本中的“硫酸氢根完全电离”是错误的！因此可与碱反应。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2ONaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O离子方程式：H++...

高中化学常考知识大汇总

Al2O3是两性氧化物:既能与强酸反应,又能与强碱反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)(2)铁的氧化物的性质:FeO、Fe2O3都为碱性氧化物,能与强酸反应生成盐和水。

高中化学中34个反常情况汇总

1.弱酸能制强酸在复分解反应的规律中,一般只能由强酸制弱酸(www.e993.com)2024年11月5日。但向CuCl2溶液中滴加氢硫酸可制盐酸:CuCl2+H2S==CuS↓+2HCl,此反应为弱酸制强酸的反常情况。其原因为CuS难溶于强酸中。反应3NaI+H3PO4(浓)=Na3PO4+3HI↑可以发生,是因为符合高沸点酸制备低沸点酸的规律。另外,H2SO3可被HNO3、HClO、FeCl3等溶...

电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义

⑥水:H2O常见的非电解质①非金属氧化物:SO2、SO3、CO2②部分非金属氢化物:NH3、PH3、AsH3③大部分有机物:蔗糖、酒精、CH4即学即练11、判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电,所以三者都是电解质()...

电解质的电离 讲义|离子|水溶液|化合物_网易订阅

在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱、大多数盐等都是强电解质。电离方程式中用“===”表示。2.弱电解质在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。电离方程式中用“”表示。考点5强电解质和弱电解质的比较强电解质...

2006年高考理综化学新大纲解读及复习建议

1.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应2.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32—...

高中化学常考知识点:氢氧化物

①Al(OH)3是两性氢氧化物,在常温下它既能与强酸,又能与强碱反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)②Al(OH)3受热易分解成Al2O3:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律:不溶性碱受热均会分解)...