高中化学基本概念知识点+常见化学气体性质归纳!

16.用氧化还原反应制备的气体:Cl2,H2,O2,CO,NO,NO2;CH4,C2H4,C2H2。17.具有还原性的气体:H2S,H2,CO,NH3,HI,HBr,HCl,SO2,NO。18.具有氧化性的气体:F2,Cl2,Br2,NO2,O2。19.能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的气体:H2S,SO2,C2H2,C2H4。20.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体:HX,SO2,H2S,CO2,NO2,...

高中化学丨反应原理知识点超全总结

(1)一看反应:看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极:一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路,形成闭合回路需三个条件:①电解质溶液;②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液中。3.工作原理(以锌铜原电池为例)(1)反应原理...

化学知识点总结 化学计量在实验中的应用

(2)单位问题:上下一致,左右相当。(3)如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应,也可以利用电子转移关系进行有关计算。三、气体摩尔体积:①定义:在一定的温度和压强下,单位物质的量的物质所占有的体积。表达式:Vm=V/n,常用单位:L/mol。标况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol。②使...

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际:“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型:分清类型,注意少量、...

高考物理秒杀口诀50条 高中物理知识点总结

33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应:H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应?35、H++OH-=H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸...

高考化学常见必考知识点总结

催化:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂,又叫触媒(www.e993.com)2024年11月20日。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。风化:在室温和干燥空气里,结晶水合物失去全部或结晶水的现象。歧化:是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。

2020高考化学备考篇:氧化还原反应,还不会的同学快来看一看!

要点总结理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，...

高中化学必修1-2常考100个知识点总结,想拿高分必须背!转给孩子

17、钠与O2反应常温下:4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时:2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2。)Na2O2中氧元素为-1价,Na2O2既有氧化性又有还原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂,Na2O2具有强氧化...

高中化学必修一氧化还原反应知识点

1、氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得电子,发生还原反应,被还原,生成还原产物。4、还原剂具有还原性(失电子的能力),在氧化还原反应中失电子,发生氧化反应,被氧化,生成氧化产物。

化学干货丨「高中化学反应原理」知识点超全总结!复习备考不用愁

③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应,如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均为吸热反应)。3.常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2:反应热计算的依据...