高中化学丨反应原理知识点超全总结
⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应,如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均为吸热反应)。3.常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应④水解反应考点2:反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。2.根据反应物和...
独家!哈六中名师讲化学冲刺备考策略
掌握本题型的基本特征,熟悉工艺流程图的表示形式以及分析方法;掌握工业生产中常用化学术语,如粉碎、酸溶、碱洗、焙烧等;掌握条件控制的方法和目的,如温度、酸碱性等;掌握陌生方程式的书写方法、氧化还原反应的基本规律及其应用等。总之要回归课本,夯实元素及化合物基础知识。*化学反应原理类试题这类试题复习时一定要重...
高一化学知识点总结归纳
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移,氧化还原反应的特征是有化合价的升降。2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物,氧化剂具有氧化性。3、常见氧化剂有:Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3...
化学知识点总结 化学计量在实验中的应用
(1)化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。(2)单位问题:上下一致,左右相当。(3)如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应,也可以利用电子转移关系进行有关计算。三、气体摩尔体积:①定义:在一定的温度和压强下,单位物质的量的物质所占有的体积。表达式:Vm=V/n,常用单位:L/...
化学干货丨「高中化学反应原理」知识点超全总结!复习备考不用愁
⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应,如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均为吸热反应)。3.常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2:反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识(www.e993.com)2024年10月23日。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应),一般可从以下几方面考虑:1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中,如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+...
化学知识点总结:氧化性、还原性强弱的判断
化学知识点总结:氧化性、还原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强。
高考化学必考知识点的总结
高考化学必考知识点的总结:有关水的反应小结1.水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱:水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁):水与碳在高温下反应生成“水煤气”:铝与强碱溶液反应:...
2020高考化学备考篇:氧化还原反应,还不会的同学快来看一看!
一、氧化还原反应的基本概念1.理清氧化还原反应中的概念之间的联系2.分清氧化还原反应的常见类型3.跳出“五大”误区4.熟记15组物质,掌握常见变化规律例题分析要点总结理解概念抓实质,解题应用靠特征,即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念,而在实际解题过程中,应从分析元素...
知识点:高中化学必用的31条规律,每次考试前读一遍!
高考化学1.离子是否共存(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。2.常用酸、碱指示剂的变色范围