高中化学常用常考的145个化学方程式,学习的重点!

高中化学常用常考的145个化学方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+...

高一化学人教版必修二练习(2):硫酸

10.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。实验中某同学将ag铜片和12mL18mol·L-1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答:(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式:___。(2)装置E中试管D内盛品红溶液,...

高中化学方程式反应现象及应用总结

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理高中化学方程式反应现象及应用总结WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH...

高中化学!七部分方程式,超全总结

高中化学！七部分方程式，超全总结化学方程式，又名化学反应式或化学反应方程式，是化学反应的符号表示，用来描述各种物质之间的不同化学反应。书写化学方程式时，反应物在左，生成物在右。反应物和生成物前的系数是化学计量数的绝对值。书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造...

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强。

高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧

1高中化学方程式记忆窍门1:实验联想法从生动直观到抽象思维,化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述,是实验的概括和总结(www.e993.com)2024年11月14日。因此,依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如,在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下,利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景,联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧...

为IPO项目保荐,还要重温高中化学?

用化学方程式论证生产过程在蓝山屯河的IPO问询中,监管要求发行人按照化学反应方程式列示主要产品的生产过程,说明输入、输出化学物质的名称、数量关系,说明生产过程中投入、输出的各种化学物质的名称、数量,是否符合质量守恒定律。蓝山屯河以精细化工和高端化工新材料一体化产业链为主业,自成立以来不断筑牢产业链硬件基础...

高中化学教学设计 反应焓变的计算

投影总结盖斯定律应用方法：1.分析给定反应与所求反应的物质关系和焓变关系。2.将已知方程式进行变换、加和得到总反应的热化学方程式。3.将焓变的数值根据关系进行加和计算出所求反应的焓变。迁移应用已知下列反应的反应热为⑴CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ·mol-1...

高中化学方程式反应现象及应用【最全总结】

高中化学方程式反应现象及应用最全总结Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理...

化学干货丨盘它!高中难写的化学方程式总结!

高中难写的化学方程式总结!01非氧化还原反应1.若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气,用一个化学方程式表示反应原理。[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O,CaO既吸收CO2又吸收H2O。NH4HCO3+2CaO=NH3↑+CaCO3+Ca(OH)22.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”...