高中化学常用常考的145个化学方程式,学习的重点!

HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水...

【教研帮扶】走进湛江教研帮扶高中化学专场举行

环节三,氨气的制备方法(氨气实验室制法、工业制法及“绿氨”的制备),通过试题情境让学生整理氨气实验室制法的反应原理、除杂、收集、检验、尾气处理等主干知识;通过合成氨与诺贝尔化学奖的三次握手的史话凸显了工业“灰氨”制备对工农业的重要作用;通过“绿氨”制备的视频简介,凸显“绿氢、绿氨”是未来工业发展趋...

高中化学:《硫及其化合物——二氧化硫》教案

学生活动:观察总结SO2的性质,书写化学方程式。总结:SO2既具有氧化性又具有还原性。SO2被氧化生成的SO3也是一种酸性氧化物。3.SO2的漂白性演示实验:向品红溶液中通入二氧化硫,之后对试管进行加热。学生活动:观察实验现象,分析产生这种现象的原因并且讨论。总结讲解:二氧化硫与有色的品红生成了一种无色物质,所以品...

高一化学人教版必修二练习(2):硫酸

Fe+2H+===Fe2++H2↑,CO3(2-)+2H+===H2O+CO2↑,Fe和Na2CO3溶液能证明H+的存在;BaCl2溶液不能证明H2SO4剩余,因为产物CuSO4也能电离出SO4(2-);Ag与H+不反应,不能证明H+的存在。故选AD。(4)根据题目要求气体单质应为强氧化剂,且仅生...

高中化学必修1-2常考100个知识点总结,想拿高分必须背!转给孩子

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑21、铝Al的特质(1)单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。(2)单质铝的化学性质22、铝与O2反应:常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜,保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:4Al+3O2==2Al2O3...

高中化学方程式反应现象及应用总结

高中化学方程式反应现象及应用总结C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性...

高中化学!七部分方程式,超全总结

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。那么接下来我就来给大家分享关于化学方程式的知识点，要好好学好好记哦！目录一、高一化学方程式总结二、氯的化学方程式：三、氯的离子...

研究物质的方法和程序 学案鲁科版(2019)高中化学必修一

Na2O与H2O反应化学方程式为Na2O+H2O===2NaOHNa2O2与H2O反应化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Na2O2与CO2反应化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2金属钠长期露置在空气中发生哪些变化,最终生成什么产物?答案:(Na)(银白色金属)O2(――→)(生成Na2O)(表面变暗)H2O(――→)(生成NaOH)(出现白色固...

高中化学方程式反应现象及应用【最全总结】

高中化学方程式反应现象及应用最全总结Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理...

高中化学必修一化学方程式大全

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O