解决离子共存问题的思路
②如果溶液显碱性就查氢氧根离子,主要看是否有铵根离子、酸式酸根离子和形成弱碱或沉淀的金属阳离子;。③查金属阳离子,主要看是否与酸根离子产生难溶性盐(包括微溶性盐)。3,然后看是否发生氧化还原反应反应,需要根据氧化还原反应反应规律进行分析,比如氧化性与还原性的强弱规律,歧化规律和归中规律等等。4,最后也...
杂陈之“五味”|蔗糖|鲜味|钠离子_新浪新闻
一般来说,氢离子浓度大,酸味就会更强一点,但是二者并没有函数关系,当氢离子浓度很大时,我们只感到很酸,很不舒服。實际上,作用于味蕾的,不只是氢离子,与氢离子相对应的酸根离子也对酸味的强弱有作用。这是因为酸根离子与磷脂接触时会改变磷脂顶端的电荷密度,这样就影响了它与氢离子发生交换反应的能力。所以,酸的...
酸式盐及其反应|酸根|弱酸|强碱|阳离子|水溶液_网易订阅
常见的酸酸性强弱为:强酸H2SO4>中强酸H3PO4>弱酸H2S盐酸>H2SO3>HAc>H2CO3>HClOHNO3>H2SiO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O常见酸式酸根与酸反应的离子方程式为:HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OHS-+H+=H2S↑H2PO4-+H+=H3PO4HPO42-+H+=H2...
> 高中化学易错知识点
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6...
电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义
①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离,生成酸式酸根离子和阳离子,如:NaHCO3===Na++HCO3(-)②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如:NaHSO4===Na++H++SO4(2-)(水溶液中)③强酸的酸式盐在熔融状态时,生成酸式酸根离子和阳离子,如:NaHSO4===Na++HSO4—(熔融状态)...
高中化学易错知识总结 化学最全的知识点归纳
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存(www.e993.com)2024年10月22日。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。
酸式盐及其主要性质|阳离子|易溶|水溶液|酸根|阴离子_网易订阅
要注意的是,酸式盐在以离子晶体形式存在时,阴离子并不电离出氢离子,氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下,酸根离子也不电离。二、酸式盐的生成⒈多元弱酸与少量碱反应如:H2S+NaOH=NaHS+H2OCO2+NaOH=NaHCO3SO2+NaOH=NaHSO3H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O...
高三化学常考易错易混知识点
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。