化学平衡的学习注意点

⑵等:化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即V(正)=V(逆)≠0⑶动:化学平衡是动态平衡。虽然V(正)=V(逆),但正、逆反应仍在进行。⑷定:平衡体系混合物中,反应物和生成物的浓度或百分含量保持一定。(不随时间的改变而改变)⑸变:任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度...

化学反应速率与化学平衡复习

(1)改变温度,对吸热反应速率的影响,总是超过对放热反应速率的影响:当升高温度时,吸热反应速率增大的倍数>放热反应速率增大的倍数,故升温化学平衡向吸热方向移动;当降低温度时,吸热反应速率减小的倍数>放热反应速率减小的倍数,故降温化学平衡向放热方向移动。(2)对有气体参加的化学反应,改变压强,对气体体积之和大的...

高考化学复习知识点:化学平衡

1.化学平衡状态:指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度不变的状态。2.化学平衡状态的特征(1)"等"即V正=V逆>0。(2)"动"即是动态平衡,平衡时反应仍在进行。(3)"定"即反应混合物中各组分百分含量不变。(4)"变"即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下...

化学反应速率和化学平衡图像分析

1.对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),M点前,表示化学反应从反应物开始,则v正>v逆;M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况,即升温,A%增大(C%减小),平衡逆向移动,ΔH<0。2.对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),L线上所有的点都平衡点。左上方(E点),A%大于此压强时平衡...

化学平衡状态、平衡移动、等效平衡、复合判据

由增大压强平衡移动方向分析物质的转化率、百分含量、物质的量浓度、放出或吸收热量的变化情况。恒温恒容V前≠V后恒温恒容V前=V后恒温恒压V前=V后、V前≠V后九、复合判据——化学反应进行的方向1.焓判据放热过程中体系能量降低,ΔH<0,具有自发进行的倾向,但有些吸热反应也可以自发进行,故只用焓变...

高二化学教案:《化学平衡》优秀教学设计

4.化学平衡的标志(1)任何情况下均可作为标志的:①υ正=υ逆(同一种物质)对于某一可逆反应来说,正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率(www.e993.com)2024年11月28日。②各组分浓度(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化③体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

浅谈生活垃圾的检测方法

称取生活垃圾试样约5g于50mL烧杯中,加入0.1mol/LKCl溶液40mL,搅拌均匀后放置30min。按照酸度计使用说明书,选择与被测试样pH接近的两种标准缓冲溶液进行仪器校准。测定时轻轻转动烧杯促使溶液均匀并达到电化学平衡,静止片刻,待读数稳定时记下pH值,结果保留两位小数。