高中化学核心考点-铁
高中化学核心考点-铁①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。②化学性质:a、与非金属:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H...
高中化学元素周期表最新考点归纳-晶体结构
(3)组成和结构相似的物质相对分子质量越大,熔沸点一定越高。正例1:组成和结构相似的分子晶体(卤素、烷烃的同系物)相对分子质量越大,熔沸点一定越高。反例1:同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象,如熔沸点:HF>HI,NH3>AsH3,H2O>H2Te。
高中化学丨六十个高考高频考题的规范解答
24、实验室进行乙二酸分解产物(H2O、CO2、CO)的检验的实验设计已知信息:(1)乙二酸的熔沸点较低,在酒精灯加热的条件下容易气化;(2)草酸钙是难溶于水的白色沉淀。规范解答:各实验装置以及各装置的作用如下:硬质玻璃管(给草酸晶体加热)→无水硫酸铜→冰水冷凝装置→澄清石灰水→NaOH溶液主反应装置检验H2O除...
高中化学基本概念知识点+常见化学气体性质归纳!
4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。5.掌握化学反应分类的...
2024福建省中小学教师招聘考试(笔试)中学化学学科考试大纲
全面考查中学化学教师必备的科学与人文素养、专业知识与技能、现代教育理论和教育教学基本能力等。2.考试要求(1)系统掌握《义务教育化学课程标准(2022年版)》《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》所涉及的化学核心知识与技能、学科思想与方法、科学探究和化学实验能力。
高中化学四大主题70个重要知识点
11.比较元素非金属性强弱时,应是该元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱(www.e993.com)2024年7月29日。12.化学键影响物质的化学性质,如稳定性等;分子间作用力和氢键影响物质的物理性质,如熔、沸点等。13.常见吸热反应:所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。
高中化学常见物质沸点高低的比较规律
分子晶体是由较小的分子间作用力而形成,故熔沸点较低;离子晶体是由离子间较强的离子键而形成,故熔沸点一般较高;原子晶体是由原子间较强的共价键而形成,故熔沸点很高。如白磷的熔点是44.1℃、沸点是280℃可推测是分子晶体;NaCl的熔点是801℃、沸点是1413℃可推测是离子晶体;晶体硅的熔点是1410℃、沸点是2355℃可...
高中物理、化学怎样学,才能快速提分?
化学键是原子与原子之间,氢键仅存在于氢氟酸、水、氨气、醇和羧酸的分子之间,可以看作是一种比较强的分子间作用力;分子间作用力存在于所有的分子之间;对结构相似的物质,相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔沸点升高,但是由于氟化氢、水和氨气中有氢键所以熔沸点会突增。
高中化学必修一第四章知识汇总,寒假复习看!
1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2OH2CO3与酸反应方程式SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O...
干货丨高中化学选修三全册详细知识汇总,赶紧收藏吧~
2.晶体熔、沸点高低的比较方法(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。(2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高.如熔点:金刚石>碳化硅>硅...