《食品科学》:内蒙古科技大学卢庆华副教授等:酚酸物质抗氧化性及...

即阿魏酸(I)、鞣花酸(II)、咖啡酸(III)、没食子酸(IV)、儿茶素(V)、二羟基查耳酮(VI)、白藜芦醇(VII)、丁香酚(VIII)、龙胆酸(IX)、3,4-二羟基苄醇(X)、原儿茶酸(XI)及p-香豆酸(XII),通过量子化学方法计算研究其分子结构、抗氧化性及溶剂化效应,运用3种抗氧化性机制分析酚酸物质的抗氧化...

中学化学学习中不能类推的问题

HClO的电离常数K=2.95×10-8,其酸性强弱顺序H2CO3>HClO>HCO3-因此上面的方程式应该是这样的:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3↓+HClO。类推出:向漂白粉中通入少量SO2反应为:Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO这样也是错的其原因是:因为SO32-有还原性,能被氧化性很强的HClO氧化。其正确的方程式为:Ca(ClO)2...

受众人数陡增 参与程度加深科普短视频点亮求知之光

抖音科普创作者“戴博士实验室”说:“我前不久去给小学二年级的小朋友上化学课,现场孩子们的提问都非常专业。有学生问到关于氧化剂氧化性强弱的问题,理论上要到高中才会接触。我一问才知道,他们平时就喜欢看化学实验类短视频,知识面已经很广了。”“科学明星”受到网络热追2024年4月,刘嘉麒在短视频平台做科普...

【教研帮扶】走进湛江教研帮扶高中化学专场举行

课堂上,学生提出了发生氧化还原反应的预测,老师让学生思考此预测的依据,即化合价角度和物质性质类比迁移角度,引导学生从金属阳离子氧化性强弱顺序和价类二维图的知识,来推理预测陌生粒子的性质,帮助学生初步建立认识物质性质的思维模型。活动三,完善模型。分组实验,往硝酸银溶液逐渐滴加过量的氨水,通过实验来验证预测猜想,...

氧化性离子强弱顺序表?

1氧化性离子强弱顺序表常见离子还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-常见离子氧化性:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+2判断氧化性/还原性强弱的方法1.从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性,如Fe3+H2SO4KMnO4...

怎么判断氧化性强弱

3.根据元素酸碱性强弱比较根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较(www.e993.com)2024年12月19日。酸性越强,对应元素氧化性越强。碱性越强,对应元素还原性越强。4.根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。其还原性:负极金属>正极金属。

高中化学:具体谈谈稀硝酸与浓硝酸的氧化性

虽然铂、金不易被浓硝酸氧化,但当有Cl-离子存在时,和产物Au3+离子(或Pt4+离子)结合,生成了络离子[AuCl4]-(或[PtCl6]2-),从而降低了Au3+离子(或Pt4+离子)的浓度,金属就被继续氧化了。(5)当硝酸与金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、铁等反应时,除可生成NO2或NO外,在更稀的硝...

2020高考化学备考篇:氧化还原反应,还不会的同学快来看一看!

物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中...

高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!

(1)依据金属活动性顺序表,越靠前元素原子失电子能力越强。(2)比较元素单质与水(或酸)的反应置换出氢的难易程度。越易发生,失电子能力越强。(3)比较元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,失电子能力越强。(4)根据金属与盐溶液间的置换反应,失电子能力强的置换成失电子能力弱的。

高考化学|专题讲解 氧化还原反应

同主族元素从上到下,同周期主族元素从右到左,元素单质的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,对应的阳离子氧化性逐渐减弱,阴离子还原性逐渐增强。(2)根据金属活动顺序表判断(3)根据非金属活动顺序表判断5.依据“两池”判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的...