高考元素周期律、表总结|阳离子|原子|单质|周期表_网易订阅
⑦金属活动性顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au2.元素非金属性强弱比较方法①与H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定,则非金属性越强。②最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强,则非金属性越强。③单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱,则非金...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
15.比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强。4、与氢气化合的条件。5、...
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(2)与卤化氢的加成反应的活性顺序:HI>HBr>HCl>HF不对称加成(马氏规则)正碳离子的稳定性诱导效应(3)与硫酸加成___生成烷基硫酸氢酯在水中加热可以水解生成醇稀硫酸下即可反应,硫酸越浓越不易加成不对称加成也遵循马氏规则(4)与水加成在酸催化下(如磷酸或硫酸)与水加成生成醇②催化加氢常用Pt、...
高中化学《元素周期律》思维导图和知识点梳理
答案C解析元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。2.下列各组的排列顺序中,正确的是()A.原子半径:Na<Mg<AlB.酸性:H2SiO3<H2CO3<H2SO4C.稳定性:HF<HCl<HBrD.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3答案B解析A项,原子半径:Na>Mg>Al;C项,稳定性:HF>...
知识组块一一个周期表
⑥一般来说,元素第一电离能越小,电负性越小,则其金属性越强。⑦金属活动性顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au(2)元素非金属性强弱比较方法①与H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定,则非金属性越强。