钠、镁、铝及其化合物的性质研究实验|溶液|盐酸|氨水|碳酸钠|金属...
钠、镁、铝的金属性强弱顺序是:钠>镁>铝。判断金属性强弱的依据:⑴单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度;⑵最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;⑶单质与盐溶液的置换反应。⒉实验操作:⑴Na与冷水(水中滴加酚酞试液)的反应。注意:①固体钠的取用;②滴管的使用。⑵Mg分别与冷水、热水(...
氧化性离子强弱顺序表?
常见离子还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-常见离子氧化性:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+2判断氧化性/还原性强弱的方法1.从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性,如Fe3+H2SO4KMnO4最低价态——只有还原性,如金属单质Cl-S2-中间价态...
氧化还原反应讲义
例题8优先规律已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH-<Cl-<Br-<I-<S2-.若在某溶液含有相同浓度的OH-、Cl-、Br-、I-、S2-,当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是A.Br-B.Cl-C.OH-D.S2-答案A
铁的多样性讲义
几种常见微粒的氧化性和还原性强弱顺序:氧化性:MnO4(-)(H+)>Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性:I->Fe2+>Br->Cl->Mn2+1.铁的化合物常见的有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS、⑤Fe(OH)3、⑥NH4Fe(SO4)2·12H2O、⑦FeSO4,将上述物质分别溶于足量稀盐酸后进行实验,已知K3[Fe(CN)6]溶液遇亚铁盐会...
高三化学教案:《卤素》教学设计
(5)与某些还原性物质反应如:①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②2KI+Cl2=2KCl+I2(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,用于氯气的检验)③SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(6)与某些有机物反应如:①CH4+Cl2CH3Cl+HCl(取代反应)②CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl(加成反应)...
金属活动性顺序表的应用
我们知道,金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnSnPb﹙H﹚CuHgAgPtAu在整个中学化学中都有十分重要的用途(www.e993.com)2024年9月10日。为了帮助同学们的学习,今归纳如下。(为简化起见,本文将金属活动性顺序表简称为“表”)1、判断金属还原性的强弱在“表”中,金属的位置越靠前,就越容易失去电子变成阳离子,即该金属的还原...
氧化性和还原性强弱的判断方法
单质还原性:按金属活动性表的顺序依次减弱。离子氧化性:按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。如氧化性:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+3、根据非金属的活泼性判断非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱。单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S...
高考化学|专题讲解 氧化还原反应
同主族元素从上到下,同周期主族元素从右到左,元素单质的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,对应的阳离子氧化性逐渐减弱,阴离子还原性逐渐增强。(2)根据金属活动顺序表判断(3)根据非金属活动顺序表判断5.依据“两池”判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的...
高三化学复习专题五 电化学
(1)比较金属的活动性强弱:Fe—Cu--CuSO,说明铁比铜活动性强Mg-Al-NaOH(或Al-Cu—浓HNO3)电池中有反常特例。(2)加快化学反应速率:形成了原电池使反应速率加快。例如,Zn与稀硫酸反应制氢气时,可向溶液中滴加少量CuSO4溶液,形成Cu-Zn原电池,加快反应进行。
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1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);4、常温下与酸反应煌剧烈程度;...