3组奇妙的化学实验你做过吗?一起看看这里的“科学公开课”
同时之前的实验也引发了学生的猜想,重铬酸钾是否也与高锰酸钾一样会受环境不同产物有所不同?老师带着学生的疑问,向学生演示了重铬酸钾与双氧水反应,学生们惊奇地发现,原来环境改变不仅对物质氧化性强弱会有影响,甚至会改变反应的方向。实验活动之后学生们现场尝试了使用银离子作氧化剂,通过氧化葡萄糖制作银镜,...
判断氧化性、还原性强弱的9种方法
②常见非金属元素活动性顺序:(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强(4)根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的高低进行判断:一般条件越低,氧化剂的氧化性越强(5)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下...
氧化性离子强弱顺序表?
单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S离子还原性:S2->I->Br->Cl->F-4.通过化学反应比较氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原剂:还原剂>还原产物5.通过与同一物质反应的产物比较如:2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl33Fe+2O2=(点燃)...
高一化学总结:氧化性??还原性强弱的比较
⑴同周期氧化性:左<右还原性:左>右⑵同主族氧化性:上>下还原性:上<下2.根据金属(非金属)活动顺序表判断⑴金属还原性(活动性):氧化性(离子):⑵非金属氧化性(单质):还原性(离子):3.根据电极反应确定⑴原电池还原性:负极>正极⑵电解池阴极(氧化性):先析出>后析出阳极(还原性)...
高考化学|专题讲解 氧化还原反应
考点3氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物口诀:比什么“性”找什么剂,“产物”之“性”小于“剂”。2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物价态相同,可依据反应条件...
化学知识点总结:氧化性、还原性强弱的判断
注意:①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关(www.e993.com)2024年10月23日。得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。常见氧化剂:①、活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2等;...
铁的多样性讲义
(3)日常生活用品中也有许多含有铁元素的物质,例如补铁的保健品中含有10(□)亚铁盐,红色涂料中含有11(□)三氧化二铁,激光打印机的墨粉中含有12(□)四氧化三铁。亚铁盐和铁盐1.Fe3+的氧化性2.Fe2+的氧化性与还原性其他含有铁元素的物质1.铁与水蒸气的反应...
物质氧化性、还原性强弱的判断方法
不同的氧化剂(或还原剂)与同一种还原剂(或氧化剂)反应,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(还原性)越强。反之越强。如:F2+H2=(冷暗处爆炸)2HFCl2+H2=(光照)2HClBr2+H2=(△)2HBrI2+H2=(持续高温)2HI由上述反应条件可知氧化性由强到弱的顺序为:F2>Cl2>Br2>I2。
高三化学教案:《氧化剂和还原剂》教学设计
讲述通过卤素单质间的置换反应,说明单质的氧化性不同,按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱。板书1.对于氧化剂,同主族的非金属原子随原子半径增大,单质的氧化性逐渐减弱。设疑若是金属间的置换反应呢?板书2.对于还原剂,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
2020高考化学备考篇:氧化还原反应,还不会的同学快来看一看!
二、氧化还原反应的基本规律及应用1.守恒规律2.性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度,与得失电子的数目无关,可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度),以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等...