2025浙江化学首考考点深度剖析!还有赋分预测,快点收藏

利用物质间的氧化还原反应,通过反应先后顺序比较氧化性、还原性强弱,并合理解释有关实验现象,这要求考生深入理解氧化还原反应的原理和规律。例如,在含有溴离子、碘离子的溶液中通入氯气,氯气先与碘离子反应,再与溴离子反应,说明氧化性:氯气>溴单质>碘单质;还原性:碘离子>溴离子>氯离子。在实验探究题和综合分析题中,...

初中化学整本课本的“知识框架图”汇总(收藏)

1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠---白色...

中学化学学习中不能类推的问题|溶液|浓硫酸|nacl|naoh_网易订阅

HClO的电离常数K=2.95×10-8,其酸性强弱顺序H2CO3>HClO>HCO3-因此上面的方程式应该是这样的:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3↓+HClO。类推出:向漂白粉中通入少量SO2反应为:Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO这样也是错的其原因是:因为SO32-有还原性,能被氧化性很强的HClO氧化。其正确的方程式为:Ca(ClO)2...

怎么判断氧化性强弱

单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。3.根据元素酸碱性强弱比较根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。酸性越强,对应元素氧化性越强。碱性越强,对应元素还原性越强。4.根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极...

高中化学常考知识大汇总

氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物2、如果使元素化合价升高,即要使它被氧化,要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低,即要使它被还原,要加入还原剂才能实现;3、钠Na的特质①单质钠的物理性质:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

氢能源行业专题报告:氢的制取|电解槽|电解|电解水_新浪新闻

催化剂的组成和结构决定了其催化性能,而对其使用是否得当会影响其性能的发挥(www.e993.com)2024年12月19日。工业上一直采用镍催化剂(在贵金属中价格相对平便宜,转化效率高),并添加一些助催化剂以提高活性或改善诸如机械强度、活性组分分散、抗结碳、抗烧结、抗水合等性能。催化剂的促进剂有铝、镁、等金属氧化物。目前,工业上采用的镍...

高考化学|专题讲解 氧化还原反应

氧化能力:Cl2>S。4.据“三表”判断(1)根据元素周期表判断同主族元素从上到下,同周期主族元素从右到左,元素单质的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,对应的阳离子氧化性逐渐减弱,阴离子还原性逐渐增强。(2)根据金属活动顺序表判断(3)根据非金属活动顺序表判断5.依据“两池”判断(1)两种不同的...

锂电池行业深度报告:电池科技前瞻集萃_腾讯新闻

在锂化过程中,Li在Si-C复合材料中按照C、纳米孔和Si的顺序迁移。第一步Li插入到C颗粒内并扩散;第二步锂填充复合材料颗粒之间形成的纳米孔;第三步锂硅合金化并开始发生显著的体积变化。可见,实际上硅氧化物用于储锂的活性成分仍然是硅单质。反应过程中产生的Li2O可以充当快离子通道;Li2O...

高中化学必修1-2常考100个知识点总结,想拿高分必须背!转给孩子

27、与非氧化性酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。28、与盐溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)29、与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H230、氧化物(1)Al2O3的性质:氧化铝是一种白色难溶物,其熔点很...

高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!

(1)依据金属活动性顺序表,越靠前元素原子失电子能力越强。(2)比较元素单质与水(或酸)的反应置换出氢的难易程度。越易发生,失电子能力越强。(3)比较元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,失电子能力越强。(4)根据金属与盐溶液间的置换反应,失电子能力强的置换成失电子能力弱的。