高中化学选修4重难点汇总,高二、高三都能用

阳离子放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子的放电顺序:是惰性电极时:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-是活性电极时:电极本身溶解放电*注:先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极...

原电池和电解池的比较

②离子:阳离子移向电解池的阴极,阴离子移向电解池的阳极。⑻分析电解原理五步骤:第一步:看电极材料。若阳极为铁、锌、铜、银等活泼电极,金属发生氧化反应;第二步:将电解质溶液中的离子分组,并按放电顺序确定反应的先后顺序;第三步:写出电极反应式,注意介质是否参与电极反应;第四步:分析电极材料、电解...

金属活动性顺序表的应用

(H+)Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Fe3+Ag+得电子能力增强这里H+有两个位置。在相同离子浓度时,它在Pb2+之后,但在一般盐溶液中,[H+]不大,这时H+放电顺序往往在Zn2+之前。如:2NaCl+2H2O=(电解)Cl2↑+2NaOH+H2↑(阴极)电解Zn2+以后的金属的盐溶液时,则主要是金属离子放电。

高中化学教学设计 电解原理的应用

3.电解池中与电源负极相连的电极称为极，发生反应。与电源正极相连的电极称为极，发生反应。阳离子移向电解池的极，阴离子移向电解池的极。4.常见阳离子的放电顺序为。常见阴离子的放电顺序为。新课引入工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和...

高三化学复习专题五 电化学|阳离子|原电池|正极|负极|阳极_网易订阅

如果要加H+或OH-使电荷平衡,负极左边加OH-,右边加H+。(2)正极反应:正极上氧化剂得到电子。溶液中的氧化性离子或溶于其中的氧化性气体以及氧化性的金属氧化物。正极得到电子发生还原反应。正极得到电子的多少,也要依据反应前后化合价的变化来计算。

高三化学教案:《电化学教案》教学设计

阴离子放电顺序:S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—2.阴极产物的判断直接根据阳离子得电子能力进行判断,阳离子放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+3.电镀条件,由于阳极不断溶解,电镀液中阳离子保持较高的浓度,故在此条件下Zn2+先于H+放...

高三化学教案:《电离平衡和电化学》教学设计

(5)理解电解的基本原理。记住电解反应中常见离子在阴、阳极的放电顺序。阳极上失电子顺序为Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-??;阴极上得电子顺序为O2>Cl2>Br2>I2>S>Ag+>Hg2+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>……...

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)...