原电池和电解池的比较
(利用原电池原理将银器放在盛有足量食盐水的铝锅中,使之与锅底接触,这样就构成了一个铝为负极,硫化银为正极的原电池,放置一段时间后银器即可恢复光亮。负极:2Al-6e-=2Al3+正极:3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-电池反应为:2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3↓二、电解池⒈实验原理:让电流通过...
高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
若是惰性电极作阳极,放电顺序为三、化学电源1.日常生活中的三种电池(1)碱性锌锰干电池——一次电池正极反应:2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-;负极反应:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;总反应:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。(2)锌银电池——一次电池负极反应:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)...
原电池与电解池原理
⑶阴阳极放电顺序:记:①阳极放电能力,金属活动顺序+(F、O、Cl、Br、I、S)倒转离子;O中先氢氧根后酸根,即呀,亲养小刘。②阴极放电能力,今到滴,共三天薪水。解释:金属活动顺序表离子倒念。金属活动顺序中的Fe为二价离子,三价铁离子氧化性特别强,(置于离子老三)在汞离子后(共三天);金属活动顺序中的H为...
金属活动性顺序表的应用
Cu(OH)2↓+Na2SO45、判断原电池的正、负极在原电池中,作为负极的是排在“表”前面的金属,作为正极的是排在“表”后面的金属。如铜、锌原电池中,锌为负极,铜为正极。6、判断电解池中阳离子的放电顺序在电解池中,可用“表”来判断阳离子在阴极的放电顺序,其放电能力(得电子能力)按“表”从左到右增...
高三化学复习专题五 电化学|阳离子|原电池|正极|负极|阳极_网易订阅
②装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2+直接反应,使电池效率降低;装置Ⅱ中使Zn与Cu2+隔离,电池效率提高,电流稳定。2.应用(1)比较金属的活动性强弱:Fe—Cu--CuSO,说明铁比铜活动性强Mg-Al-NaOH(或Al-Cu—浓HNO3)电池中有反常特例。(2)加快化学反应速率:形成了原电池使反应速率加快。
2020高考化学备考篇:氧化还原反应,还不会的同学快来看一看!
1.守恒规律2.性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度,与得失电子的数目无关,可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度),以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断;还要学会从化学反应方向的...
高三化学教案:《电化学教案》教学设计
直接根据阳离子得电子能力进行判断,阳离子放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+3.电镀条件,由于阳极不断溶解,电镀液中阳离子保持较高的浓度,故在此条件下Zn2+先于H+放电。四、原电池、电解池、电镀池之比较...
高三化学教案:《电离平衡和电化学》教学设计
(3)理解原电池原理及构成原电池的条件。理解原电池反应和一般氧化还原反应的异同。能分析常见化学电源的化学原理。(4)理解化学腐蚀和电化腐蚀、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同。了解生产实际中常见的金属防腐方法的化学原理和金属防腐的一般方法。(5)理解电解的基本原理。记住电解反应中常见离子在阴、阳极的放电顺序。阳...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应:Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子,应为:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O...