高中化学丨常考知识点大汇总,一轮复习必背
(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。同周期比较:49、比较粒子(包括原子、离子)半径的方法:①先比较电子层数,电子层数多的半径大。②电子层数相同时,再比较核电荷数...
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
此外,当分子形成分子间氢键时,分子晶体的熔、沸点升高。例如:NH3、H2O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高。③原子晶体:原子半径越小,键长越短,键能越大,键越牢固,晶体的熔、沸点越高。例如:金刚石>二氧化硅>金刚砂>晶体硅。④金属晶体:金属离子所带电荷越多,半径越小,金属...
氢能源行业专题研究:千亿储运市场,看好碳纤维储罐与液氢突破
但是由于在液化过程中能耗大,以及对储氢容器的绝热性能要求极高等原因,储存成本过高;有机液态储氢安全性更高,能够在常温常压下满足长期、长距离、大规模的氢气储运需求,并且能够借助已有的油品储运设备设施,与石油石化产业协同发展,
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强。4、与氢气化合的条件。5、与盐溶液之间的置换反应;6...
高一化学必修二知识点总结
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
3、规律:在同一周期内,碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体最大;从左到右,总体上呈现由小到大(第ⅡA和ⅢA以及ⅤA和ⅥA例外)的变化趋势,元素原子越来越难失去电子;同主族元素,从上到下第一电离能逐渐减小,原子越来越容易失去电子(www.e993.com)2024年10月20日。过渡元素从左到右略有增加,变化不太规则。
高中化学必修2知识点总结|阳离子|原电池|反应物_网易订阅
2.同周期元素性质递变规律第ⅠA族碱金属元素:LiNaKRbCsFr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素:FClBrIAt(F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性...