初中化学中的“一定”与“不一定”

⒚盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。⒛酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。21.酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属盐。

中学化学学习中不能类推的问题

某些情况下同种元素的高价化合物比低价化合物容易接受电子,显示出高价化合物比低价化合物具有较强的氧化性(如Fe3+>Fe2+),但氧化性强弱与化合价无必然联系,氧化能力的体现是由多方面因素决定的,除上述原因外,还与动力学因素有关,高价的惰性较大,反应速度较慢,故同浓度的稀溶液H2SO3的氧化性大于稀H2SO4(H2SO3...

过渡金属离子在酸性电解质中的中间体吸附能量与动力学行为研究

因为随着NaHSO4在HI中的含量增加,V2+/V3+的动力学会降低,即使在CE室中使用HClO4。在足够高的NaHSO4浓度下,io与在CE室中使用H2SO4的HI情况相当。尽管在CE室中使用HClO4时高氯酸盐阴离子也会转移到工作电极间隔室,但由于高氯酸盐与V离子形成络合物的非相互作用性,HI中的动力学不会受到影响,这与在CE室中使用...

高中化学中34个反常情况汇总

原因是比较的条件不同,前者指气态原子失电子时铅比锡容易,而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易;O的非金属性比Cl强,但O2分子比Cl2分子稳定,N的非金属性比P强,但N2比磷单质稳定得多,N2甚至可代替稀有气体作用,原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。9.溶液中活泼的金属或非金属单质不能置换...

硫酸氢钠是酸吗,为什么

化学性质：1.盐属性：强酸的酸式盐2.酸碱性：水溶液呈酸性。不完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=可逆=Na++H++SO42-注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。高中课本中的“硫酸氢根完全电离”是错误的！因此可与碱反应。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2...

高三化学教案:《离子反应》教学设计

L-1的溶液呈碱性,在碱性溶液中,这些离子均能共存;选项D中与H+不能共存(www.e993.com)2024年11月6日。答案:C。随堂训练[1-8为单选,9-10为双选]1.下列离子方程式中正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O...