气液两相流体系下微反应器技术应用实例以及面临的挑战

但釜式反应器的传质传热性能较差,无法有效控制反应温度,导致反应选择性和反应物产率下降,存在较大的安全隐患。微反应器中通道特征尺寸小的结构特点使其相较于常规尺度的反应器可以更好地满足化学反应中对于传热传质性能的高要求。其优势主要表现在以下几个方面:(1)传质效果好,反应转换率高。得益于微反应器较小...

影响化学反应速率、化学平衡因素的实验探究

说明在其他条件不变时,反应物浓度减小或生成物浓度增大,平衡向消耗生成物的方向移动,即平衡左移;反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡向消耗反应物的方向移动,即平衡右移。⑵在热水的烧杯中气体颜色加深;在冷水的烧杯中气体颜色变浅。由于烧瓶中的气体存在下列平衡:2NO2(g)=N2O4(g),△H=-56.9kJ/mol该...

揭秘化学平衡:动态中的静态之美

1.浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。2.压强：在有气体参加的反应中，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。3.温度：温度的变化会影响化学平衡的移...

化危为安挑战答题的试题题库答案 化危为安app题库答案-闽南网

116、对可逆反应,升高温度时,化学平衡向()方向移动。降低温度时,平衡向()方向移动。A:吸热、吸热B:吸热、放热C:放热、吸热D:以上都不对正确答案:B---117、乙醇的闪点是12℃、苯的闪点是-11℃、丙酮的闪点是-20℃,用闪点作比较,这三种可燃液体中,()的火灾危险性最大。A:乙醇B:苯...

高二化学教案:《化学反应的方向》教学设计

2.自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。二、判断化学反应方向的依据1.能量判据自然界中的自发过程,都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向;绝大多数放热反应都能自发进行,且反应放出的热量越多,体系能量降低得也越多,反应越完全。

??中国学者最新《Science》:在百年经典反应中发现了新现象!

本文发现了费托过程中以前未知的自持振荡(www.e993.com)2024年11月7日。他们发现,与许多具有一种稳态的催化反应不同,该反应周期性地从高活性状态到低活性状态来回移动。具体而言,只要钴催化剂中含有作为促进剂的氧化铈(一种促进反应但不作为催化剂的材料),构成FTS的一系列错综复杂的表面反应就会在反应物和生成物的浓度上表现出持续数小时的自持...

化学反应速率和化学平衡考点分析

(3)浓度:①增大反应物浓度的瞬间v(正)增大,v(逆)不变,平衡向正反应方向移动,v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大,但最终v(正)、v(逆)均比原平衡大。同理,减小反应物浓度或减小生成物浓度,最终v(正)、v(逆)均比原平衡小。②纯固体、纯液体无浓度变化,增加其量对反应速率及平衡均无影响。

化学反应速率与化学平衡复习

1.化学反应速率基本概念用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1说明:(1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变,故一般不用固体或纯液体表示反应速率。(2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率,非即时速率,不能为负数。(马上点标题下蓝字"...

高中化学丨反应原理知识点超全总结

(3)v正逆反应方向移动。3.影响化学平衡的因素4.“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小...

惰性气体对化学平衡的影响

1、当反应生成物与反应物的系数之差大于0时,平衡正向移动。2、当反应生成物与反应物的系数之差小于0时,平衡逆向移动。3、当反应生成物与反应物的系数之差等于0时,对平衡无影响。为了帮助同学理解,下面举合成氨反应为例并分析之。例:在一个密闭容器中,反应N2+3H2=(可逆)2NH3处于平衡状态,若①保持容器...