高考化学高频考点&解题思路-考查氧化还原反应的本质
物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易,与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性,元素的化合价处于最低价只具有还原性,中间价态既有氧化性,又有还原性。★步骤1氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移,特征是反应前后元素的化合价发生了变化。★步骤2分析化学反应的遵循...
物质氧化性、还原性强弱的判断方法
原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,负极金属的还原性比正极金属的强。10、根据电解池电极反应判断电解过程中,氧化性越强的金属离子越先在阴极放电,所以,先在阴极放电的离子氧化性强。11、根据微粒得失电子放出(或吸收)能量判断当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时,放出的能量越大或形成...
高中化学知识点总结:物质氧化性和还原性强弱的判断
1.氧化性VS还原性氧化性:物质得电子的能力。还原性:物质失电子的能力。物质氧化性和还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度,而与得失电子的数目没有关系。2.氧化性和还原性强弱的判断方法(1)根据元素活动性顺序金属活动性顺序:按照金属活动性顺序,单质的还原性越来越弱,而对应阳离子的氧化性越来越强。非金属活...
氧化性离子强弱顺序表?
常见离子还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-常见离子氧化性:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+2判断氧化性/还原性强弱的方法1.从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性,如Fe3+H2SO4KMnO4最低价态——只有还原性,如金属单质Cl-S2-中间价态...
化学知识点总结:氧化性、还原性强弱的判断
氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。(3)根据反应的难易程度注意:①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。
解密03 氧化还原反应
3.会比较与判断氧化性或还原性强弱4.知道常见的氧化剂和还原剂5.能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目6.能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算7.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算命题分析氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念,贯穿整个高中化学的始终,因此,它是历年高考的必考内容...
化学学科丨高考化学答题攻略大题+选择题高分技巧
步骤1:审清题目,明确有哪些离子参加反应,哪种反应物用量不足。涉及氧化还原的离子反应,还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。步骤2:按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。步骤3:根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式,最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。
考试形式与试卷结构
一般溶液的酸性越强或温度越高,则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强,反之则越弱。注意:①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
2.氧化还原反应:(本质是电子发生转移,特征是化合价发生变化(有升必有降))还原剂升失氧、氧化剂降得还氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物常见的重要强氧化剂:F2、O2、Cl2、Br2、Fe3+、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO(ClO-)、浓或稀HNO3、浓H...
高考化学|专题讲解 氧化还原反应
(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。注意氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的数目的多少无关。例如:Na与Al、S与Cl等。4考点4氧化还原规律1.得失...