强酸、强碱中毒的抢救措施
1.强酸:如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。2.中强酸:如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。3.弱酸:如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。1、强碱:氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡等(上述为四大强碱)。2、弱碱:一水合氨、氢氧化...
电解质溶液中微粒浓度大小的比较
对于酸溶液而言,其中的氢离子浓度最大;对于碱溶液来说,其中的氢氧根离子浓度最大。而其他的离子浓度,主要是通过酸或碱的电离程度来判定,通常情况下第一步电离主要有两种形式,分别是多元弱碱、多元弱酸。⑵盐溶液---考虑电离、水解一般规律:盐类水解能力小于对应的弱电解质的电离能力;弱酸的酸式根的水解能...
电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义
(2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法:弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后,在水分子的作用下,只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子,因此书写电离方程式时用“”如:CH3COOHH++CH3COO—NH3·H2ONH4++OH—①多元弱酸的电离是分步进行的(即每次只电离出一个H+),但以第一步电离为主如...
高考化学技巧点拨——酸碱中和滴定动态过程中溶质成分的确定
b.中和一半的点(即形成的盐与剩余碱的浓度相等的点):若该点对应溶液的PH<7,则弱碱的电离程度小于弱碱阳离子的水解程度;若该点对应溶液的PH>7,则弱碱的电离程度大于强健阳离子的水解程度。c.恰好反应的点(即中和的点):强酸溶液滴定弱碱溶液时,该点对应溶液的PH<7;弱酸溶液滴定强碱溶液,该点对应溶液的PH>7...
高考化学盐类的水解知识点详解
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)...
高中化学提分技巧及实用方法
c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐若为强碱弱酸盐,则pH=8;若为强酸弱碱盐,则pH=4(www.e993.com)2024年9月22日。10.25℃时,pH=3的溶液,其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?[思维路径]
高二化学复习:考试时联想到知识点的链条
若为强碱弱酸盐,则pH=8;若为强酸弱碱盐,则pH=4。10.25℃时,pH=3的溶液,其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?[思维路径]pH=3的溶液,其溶质可能是酸溶液,使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10...