高中化学必修二-十分钟搞定阴离子电子式书写-小郭化学

2021-03-0613:09:040:00/0:00速度洗脑循环Error:Hlsisnotsupported.视频加载失败

高中化学丨反应原理知识点超全总结

②离子:阳离子移向电解池的阴极,阴离子移向电解池的阳极。3.阴阳两极上放电顺序(1)阴极:(与电极材料无关)。氧化性强的先放电,放电顺序:(2)阳极:若是活性电极作阳极,则活性电极首先失电子,发生氧化反应。若是惰性电极作阳极,放电顺序为三、化学电源1.日常生活中的三种电池(1)碱性锌锰干电池——一...

如何理解电离方程式离子守恒 高中化学常见的电离方程式

水解方程式:CO32-+H2O==HCO3-+OH-。溶液中共有5种离子:Na+CO3-HCO3-OH-H+它们的正负电荷代数和为零,于是就有了上面的等式。质子守恒:完整的概念是:质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。比如Na2CO3溶液中,c(OH-)=C(H+)+2...

高中化学离子反应及其练习

(4)原溶液中由于含有Ag+和Mg2+,阴离子中不可能含有Cl-、CO32—、OH-,可能含NO3—。

高中化学教学设计 电解原理的应用

常见阴离子的放电顺序为。新课引入工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。主要有3种工艺隔膜法，双电解...

高中化学必背基础知识大全

阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4(www.e993.com)2024年11月14日。⑤核外电子总数为18的粒子:阳离子:K+、Ca2+;阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-;分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。相关推荐:怎么判断是不是可逆反应...

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中,如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如:CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强...

高中化学选修三第二章——元素周期律与元素周期表

(6)电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径,但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。二、元素周期律和周期表1、元素周期表的结构元素在周期表中的位置由原子结构决定:原子核外的能层数决定元素所在的周期,原子的价电子总数决定元素所在的族。

高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结

1.阳离子1.H+①取样,加入锌,产生无色气体。Zn+2H+=Zn2++H2↑②取样,加入Na2CO3溶液,产生无色气体。③取样,滴加紫色石蕊试液,变红。④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上,pH<7。⑤取样,滴加橙色的甲基橙试液,变红。

高考化学|专题讲解 氧化还原反应

③某些金属性较弱的高价态离子:Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。④过氧化物:Na2O2、H2O2等。2.常见的还原剂①活泼金属:K、Na、Mg、Al等。②非金属离子及低价态化合物:S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。③低价阳离子:Fe2+、Cu+等。④非金属单质及其氢化物:H2、C、CO、NH3等。方法点击...