中学化学《物质结构与性质》问题分析|成键|晶体|氢键|原子间|超导...
⒍H2Te比H2S沸点高的原因是:两者均为分子晶体且结构相似,H2Te相对分子质量比H2S大,分子间作用力更强。⒎HF比HCl在水中的溶解度大,原因是:HF与水分子之间能形成氢键,氢键的存在能增强物质在水中的溶解性,所以HF和HCl在水中HF的溶解度较大。⒏硝酸易溶解于水的原因:硝酸分子是极性分子,易溶于极性溶剂的水中...
晶体类型与熔沸点高低的判断
③依据晶体的性质来判断熔沸点低的为分子晶体;沸点较高,且熔融状态下能导电,固体时不导电的晶体是离子晶体;熔沸点高,硬度很大,不导电,不溶于一般溶剂的晶体是原子晶体;具有延展性、导电性、导热性的晶体是金属晶体。⑶常见的原子晶体有:金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅、氮化硼、氮化铝等;金属...
氢化物的定义
3、氢化物的沸点怎么比较?判断元素单质的晶体类型,晶体类型不同觉得熔沸点的作用也不同。分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量(即式量)越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:hcl<hbr<hi。
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高。共价键:成键原子半径越小,共用电子对数目越多,共价键越稳定越牢固。金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。知识点2分子间以范德华力互相结合形成的物质熔沸点大小比较规律(1)组成和...
暨南大学710无机化学2023年硕士研究生入学考试大纲
选择、填空、判断:90分简答:25~30分计算:30~35分Ⅲ.考察范围物质结构基础一、原子结构与元素周期系了解波函数的空间图象,掌握四个量子数,原子核外电子排布,元素基本性质的周期性变化规律。二、分子结构掌握共价键的本质、原理和特点,价层电子对互斥理论,杂化轨道理论,分子轨道理论,分子间力的特征...
高中化学298个知识盲点汇总,快自测一下!
50、元素金属性强弱的判断方法:(1)与水或酸反应置换氢的难易(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(www.e993.com)2024年10月21日。(一定是最高价哦,选择题中会出,陷阱是去掉最高价)(3)单质的还原性或离子的氧化性(4)单质间的置换反应。(5)电化学原理(6)元素在周期表中的位置。