高考化学抢分秘籍-秘籍08 元素性质与推断-技法必备
(3)地壳中含量最多的元素或同周期中气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。(4)地壳中含量最多的金属元素:Al。(5)最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Be、Al。(6)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态...
高考元素周期律、表总结
1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化,了解元素周期律。2.了解元素周期表的结构(周期、族),知道金属、非金属在周期表中的位置。3.以第三周期元素为例,知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。4.以IA、VIIA元素为例,理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.了解...
元素周期表和元素周期律的应用-人教版必修2化学同步优质系列教案
(导入)元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习化学的一种重要工具。元素性质、原子结构和周期表中元素的位置有着密切的关系。〖板书〗三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同一周期,从左至右,各元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。(稀有气体...
高考化学专题复习专题五考点二元素周期表元素周期律
③地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素是O。④等物质的量的单质最轻的元素是H,最轻的金属单质是Li⑤单质在常温下呈液态的非金属元素是Br,金属元素是Hg⑥元素的气态氢化物和它最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素是N;能起氧化还原反应的元素是S。⑦元素的...
> 高一化学总结:物质结构元素周期律
●非金属性:⑴与H2反应的难易;⑵气态氢化物的稳定性;⑶对应的最高价含氧酸酸性强弱;⑷在水溶液中的置换反应。3、原子半径、离子半径大小的比较⑴据周期表中同周期、同主族的递变规律;⑵同种元素原子半径大于阳离子半径,小于阴离子半径;⑶电子层结构相同的离子,原子序数越大,半径越小。如N3-<O2-<F-<...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
(2)比较其气态氢化物的稳定性(www.e993.com)2024年10月20日。越稳定得电子能力越强。(3)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强,得电子能力越强。(4)依据非金属单质间的置换反应。氧化剂比氧化产物的得电子能力强。3、同周期、同主族元素性质递变规律(1)同一周期,随着原子序数递增,失电子能力(一般指金属)减弱,还原性减弱,金...
详细解析高中化学关于碳族元素的疑难点
2、碳族元素及其单质的一些重要性质①在周期表中从上到下,颜色:碱金属略有加深,卤素依次加深,氧族中氧→硒加深,碳族中分为三截:C→Si加深,Sn→Pb加深;Ge比Si浅,但比Sn深。熔点、沸点:碱金属依次降低,卤素和氧族依次升高,碳族总体呈降低趋势(熔点:锡比铅低;沸点:锗比硅高)。
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
5.元素周期率与元素周期表(1)判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱非金属性强弱①最高价氧化物水化物碱性强弱①最高价氧化物水化物酸性强弱②与水或酸反应,置换出H2的易难②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属...
理科综合 化学部分
除去NaHCO3固体中的Na2CO3B.制备无水AlCl3C.重结晶提纯苯甲酸D.鉴别NaBr和KI溶液将固体加热至恒重蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液将粗品水溶,过滤,蒸发,结晶分别加新制氯水后,用CCl4萃取5.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不.正.确.的是A.气态氢化物的稳定性:H2O>...
> 高中化学知识点总结
2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用,对元素推断的框图题要给予足够的重视。