晶体类型与熔沸点高低的判断
②大多数非属单质,(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外),气态氢化物,非金属氧化物(SiO2除外),酸,绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。③依据晶体的性质来判断熔沸点低的为分子晶体;沸点较高,且熔融状态下能导电,固体时不导电的晶体是离子晶体;熔沸点高,硬度很大,不导电,不溶于一般溶剂的晶体是...
氢化物的定义
3、氢化物的沸点怎么比较?判断元素单质的晶体类型,晶体类型不同觉得熔沸点的作用也不同。分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量(即式量)越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:hcl<hbr<hi。
为什么NH3的熔沸点比H2O的熔沸点低得多
由表1可知:NH3的熔点和沸点大大高于从同族元素氢化物序列外推得到的数值。表1一些氢化物的熔点、沸点数据这是由于NH3分子间存在着氢键的缘故。但是,NH3的熔沸点却比H2O的熔沸点低得多。一般认为,和H2O相比,氢键对NH3的影响要来得弱些。相关数据表明,冰中O—H…O氢键的作用能为18.8kJ/mol,固体氨中N—H...
这项火热“出圈”的“科幻级”技术会带来科技革命吗?七问室温超导
上世纪80年代,中国率先在钇钡铜氧体系中发现了90K以上的高温超导电性,首次突破了液氮温区(液氮沸点为77K)。随后数十年里,中国的超导研究在飞速发展中,培养了一大批中坚力量,在实验条件方面也取得了很大提升。由于前期深厚积累,在2008年铁基超导浮现之初,中国科学家就很快抓住了机遇,把铁基材料的超导临界温度从26K...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
知识点1化学键的强弱判断离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高。共价键:成键原子半径越小,共用电子对数目越多,共价键越稳定越牢固。金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O(www.e993.com)2024年10月19日。④最轻的单质的元素:H;最轻的金属单质的元素:Li。⑤单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Be、Al、Zn。
高一化学必修二知识点总结
3、熔沸点、状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的nh3、h2o、hf反常。③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。⑤原子晶体熔化只破坏共价...
元素的性质与原子结构-人教版必修2化学同步优质系列教案
③利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断;④利用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断。(阅读)P8资料卡片了解卤素单质的物理性质。相似性:都有颜色。递变性:①颜色加深,状态由气态到液态到固态;②密度逐渐增大;③熔沸点逐渐升高。