【打基础】弱电解质的电离平衡与电离常数知识点归纳

2022年5月20日 - 网易

对多元弱酸(以H3PO4为例)而言,它们的电离是分步进行的,电离常数分别为K1,K2,K3,它们的关系是K1??K2??K3,因此多元弱酸的强弱主要由K1的大小决定。例1下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25℃)。A.温度升高,K减小下列说法正确的是()B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰...

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一轮复习||弱电解质的电离

2022年5月7日 - 网易

加入水时,醋酸的电离平衡向右移动,但是CH3COOH电离常数不会发生变化,A正确;加入少量CH3COONa固体,由于c(CH3COO-)增大,电离平衡向左移动,B错误;加入少量Na2CO3固体,由于CO32-消耗醋酸电离产生的H+生成HCO3-,使醋酸的电离平衡向右移动,但是由于平衡移动的趋势是微弱的,总的来说c(H+)减小,C正确;加入少量pH=3的硫酸...

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高二化学教案:《电离平衡》教学设计

2018年11月18日 - 高考网

(4)电离平衡常数(ⅱ)一元弱酸:(3)一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数,温度不变K不变。②值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即值大小可判断弱电解质相对强弱。③多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生,对二级、三级电离...

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弱电解质的电离-化学选修4同步优质系列教案

2020年12月6日 - 网易

那就要看谁的电离程度大了,弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。〖板书〗5.电离常数:ABA++B-K电离=影响电离常数的因素:①由物质的本性决定,同一温度下,酸性越强,电离程度越大,K值越大;②同一物质,只与温度有关,升高温度,K值增大。〖实验3─2〗(结论)酸性:CH3COOH>碳酸>硼酸;K醋酸>K碳...

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四川轻化工大学702无机化学2023年硕士研究生入学考试大纲

2022年8月31日 - 中公考研网

1.掌握:强酸、强碱溶液有关离子浓度和pH的计算。掌握同离子效应和缓冲溶液的概念,能熟练地计算缓冲溶液的pH值。弱酸、弱碱在水溶液中的平衡和近似计算,同离子效应、盐效应、缓冲溶液的pH值计算。2.理解:水的电离平衡、强酸溶液的pH值的计算。一元弱酸或弱碱的电离平衡、电离常数、电离度及其有关计...

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23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研含复试线...

2022年7月11日 - 搜狐教育

一元弱酸弱碱盐的水解->多元弱酸强碱盐的水解->只考虑一级水解影响盐类水解的因素5.缓冲溶液缓冲溶液的原理缓冲溶液酸度计算公式->6.酸碱理论酸碱的质子论酸碱的电子论共轭酸碱7.沉淀的生成和溶解溶度积常数的定义和计算如何判断沉淀是否生成,Qi和的关系对沉淀的影响及相关计算...

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酸碱度pH与碱度有什么区别?

2023年3月31日 - 北极星节能环保网

在标准温度和压力下,pH=7的水溶液(如:纯水为中性,这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积(水的离子积常数始终是1×10-14,且两种离子的浓度都是1×10-7moL,pH值小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度,故溶液酸性强,而pH值大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度,故溶液碱性强。所以pH...

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高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅

2020年8月26日 - 网易

1.一元弱酸:CH3COOHH++CH3COO-2.一元弱碱:NH3·H2ONH4++OH—(1)电离平衡常数是温度函数,温度不变K不变,不随浓度的改变而改变。(2)K值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;K值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即K值大小可判断弱电解质相对强弱。

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高一化学考点总结及答题技巧

2019年1月22日 - 高考网

原理适用的范围:已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释:外界条件改变使平衡发生移动的结果,是减弱对这种条件的改变,而不是抵消这种改变,也就是说:外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

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高二化学教案:《沉淀溶解平衡教学案》教学设计